Тренажер по теме «Типы химических реакций» 8 класс.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
Advertisements

С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Химические реакции. Как классифицировать ?. 2H 2 + O 2 2H 2 O CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O; 2HgO 2Hg + O 2 Можно ли выделить признак, по.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Типы химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ОБМЕНА.
Тренажер по теме «Классы неорганических соединений» 8 класс.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Что нужно знать о типах химических реакций? Какие типы реакций известны? Как различать реакции разных типов ? Какие вещества.
Классификация химических реакций. Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу.
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. «Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии». Н.Н.Семёнов.
Приложение 1.. Приложение 2. Кислоты HCl + Al H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 HNO 3 + CuO H 3 PO 4 + NaOH CaCO 3 + HCl Гидроксиды KOH + H 3 PO 4 Al(OH) 3 + H 2 SO.
Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
А – 3 Б – 1 В – 4 В4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ A) железо 1) K 2.
Оськина Татьяна Александровна учитель химии МОБУ СОШ 63 г.Красноярска Оськина Татьяна Александровна учитель химии МОБУ СОШ 63 г.Красноярска.
Тест Учитель: Коротышева Ю.Н. ГОУ СОШ 250 Выберите правильное определение 1). К кислотам относятся: а). Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного.
Урок обобщения : «Химические реакции». ( Химическое путешествие, 8 класс.) Учитель химии Коблякова Н.В.
Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МБОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская.
Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»
Подготовила учитель МОБУ «Мещеряковская СОШ» Кононенкова Р.Н.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Химические уравнения. Цели урока: Закрепить навыки в расстановке коэффициентов в схемах химических реакций Закрепить навыки в расстановке коэффициентов.
Транксрипт:

Тренажер по теме «Типы химических реакций» 8 класс

Инструкция работы со слайдами При нажатии на название явления по гиперссылке открывается одна из записей: Молодец! Попробуй еще раз! Надо подумать! ( в зависимости от правильности выбранного ответа). Возврат к заданию 1 происходит при нажатии на стрелку с надписью «задание 1» Возврат к заданию 2 происходит при нажатии на стрелку с надписью «задание 2»

Задание 1 Найдите схемы реакций соединения?

1. K + O 2 K 2 O. K + O 2 K 2 O 2. Ca + P Ca 3 P 2Ca + P Ca 3 P 2 3. H 2 O H 2 + O 2H 2 O H 2 + O 2 4. Al + FeO Al 2 O 3 + FeAl + FeO Al 2 O 3 + Fe 5. CuO + H 2 Cu + H 2 OCuO + H 2 Cu + H 2 O 6. H 2 SO 4 + Al H 2 + Al 2 (SO 4 ) 3H 2 SO 4 + Al H 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 7. AgNO 3 + KCl KNO 3 + AgClAgNO 3 + KCl KNO 3 + AgCl 8. FeCl 3 + NaF FeF 3 + NaClFeCl 3 + NaF FeF 3 + NaCl 9. N 2 O 3 + NaOH NaNO 2 + H 2 ON 2 O 3 + NaOH NaNO 2 + H 2 O 10. HCl + O 2 H 2 O + Cl 2HCl + O 2 H 2 O + Cl 2

Задание 2 Найдите схемы реакций обмена

1. H 2 + Cl 2 HClH 2 + Cl 2 HCl 2. S + F SF 6. S + F SF 6 3. Fe 2 O 3 + Mg MgO + FeFe 2 O 3 + Mg MgO + Fe 4. CuSO 4 + BaCl BaSO 4 + CuCl 2CuSO 4 + BaCl BaSO 4 + CuCl 2 5. P 2 O 5 + KOH K 3 PO 4 + H 2 OP 2 O 5 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O 6. N 2 O 3 + NaOH NaNO 2 + H 2 ON 2 O 3 + NaOH NaNO 2 + H 2 O 7. CaC 2 +H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2. CaC 2 +H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 8. Al+H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2. Al+H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2 9. CaCO 3 CaO + CO 2CaCO 3 CaO + CO NH 3 + O 2 N 2 +H 2 ONH 3 + O 2 N 2 +H 2 O

Задание 3 Найдите схемы реакций замещения

1. Na + H 2 NaHNa + H 2 NaH 2. Al + O 2 Al 2 O 3. Al + O 2 Al 2 O 3 3. NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 ONH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O 4. NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 5. NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 ONaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 6. Zn + FeCl 3 ZnCl 2 + Fe. Zn + FeCl 3 ZnCl 2 + Fe 7. HgO Hg + O 2HgO Hg + O 2 8. LiOH + H 3 PO 4 Li 3 PO 4 +H 2 OLiOH + H 3 PO 4 Li 3 PO 4 +H 2 O 9. Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2. Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H N 2 O + P 2 O 5 Ns 3 PO 4N 2 O + P 2 O 5 Ns 3 PO 4

МОЛОДЕЦ!!! Задание 1 Задание 2 Задание 3

НАДО ПОДУМАТЬ! Задание 1 Задание 2 Задание 3

ПОПРОДУЙ ЕЩЁ РАЗ! Задание 1 Задание 2 Задание 3