Презентація створена вчителем Пологівського НВК Щуренко Н. М. 1

Мета уроку : -Повторити теоретичний матеріал про окисно-відновні реакції. -Удосконалювати навики складання електронних балансів окисно-відновних реакцій. -Розкрити значення окисно-відновних реакцій. Мета уроку : -Повторити теоретичний матеріал про окисно-відновні реакції. -Удосконалювати навики складання електронних балансів окисно-відновних реакцій. -Розкрити значення окисно-відновних реакцій.

Добре, що ця реакція відбувається тільки при температурі грозових розрядів N 2 +O 2 2NO 2NO+O 22NO 2 Добре, що ця реакція відбувається тільки при температурі грозових розрядів N 2 +O 2 2NO 2NO+O 22NO 2

Виверження вулкану супроводжується низкою окисно-відновних реакцій: S + O 2 SO 2 H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O Н 2 S + SO 2 H 2 SO 4 + S Складіть ці рівняння методом електронного балансу. Виверження вулкану супроводжується низкою окисно-відновних реакцій: S + O 2 SO 2 H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O Н 2 S + SO 2 H 2 SO 4 + S Складіть ці рівняння методом електронного балансу.

Корозія (руйнування) металів – негативне значення окисно- відновних реакцій. 2Fe + O 2 +2 H 2 O 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 + O 2 +2 H 2 O 4Fe(OH) 3 Корозія (руйнування) металів – негативне значення окисно- відновних реакцій. 2Fe + O 2 +2 H 2 O 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 + O 2 +2 H 2 O 4Fe(OH) 3

Фотосинтез ДиханняТравлення

фотосинтез СО 2 + Н 2 О C 6 H 12 O 6 + O 2 фотосинтез СО 2 + Н 2 О C 6 H 12 O 6 + O 2

Пірометалургія 2FeO + 2C 2Fe + CO 2 Металотермія Cr 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 +2Cr Воднетермія V 2 O 5 + 5H 2 2V +5H 2 О Електроліз 2Na Cl 2Na +Cl 2 Пірометалургія 2FeO + 2C 2Fe + CO 2 Металотермія Cr 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 +2Cr Воднетермія V 2 O 5 + 5H 2 2V +5H 2 О Електроліз 2Na Cl 2Na +Cl 2 Більшість металів зустрічаються в природі у вигляді сполук. Добування металів з руд – завдання металургії. Це одна з найдавніших галузей хімічної промисловості.

Горіння сірника : (одна з реакцій) KClO 3 + S KCl + SO 2 Горіння метану: СH 4 +2О 2 CO 2 + 2H 2 О Горіння вугілля: С +О 2 CO 2 Горіння сірника : (одна з реакцій) KClO 3 + S KCl + SO 2 Горіння метану: СH 4 +2О 2 CO 2 + 2H 2 О Горіння вугілля: С +О 2 CO 2

Синтез аміаку N 2 + 3H 2 2NH 3 Виробництво Н 2 SO 4 1стадія: S + O 2 SO 2 2стадія: 2SO 2 + O 2 2SO 3 Синтез аміаку N 2 + 3H 2 2NH 3 Виробництво Н 2 SO 4 1стадія: S + O 2 SO 2 2стадія: 2SO 2 + O 2 2SO 3

Я думаю…. Тому що… Наприклад … Отже … Я думаю…. Тому що… Наприклад … Отже … Чи може існувати світ без окисно- відновних реакцій?

Домашнє завдання: Читати §16 Виконати вправу4 Повторити §18 Скласти електронний баланс окисно- відновної реакції фотосинтезу.