Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»
Advertisements

Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов» Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н. 1.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
Лебедева Л.В.1 Выполнил: Учитель химии и биологии Высшей квалификационной категории Лебедева Лариса Викторовна Белгородская область город Строитель.
Практическая работа Качественные реакции на ионы металлов.
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Me R m- n+ Соль ПОЛУЧЕНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА Me m R n Me R m- n+ Me (OH) n H m R Сильные (Р) Слабые (Н) Сильные Слабые Виды электролитов ?
Опыт 1.1: Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH - = Cu(OH) 2.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Задание 1. Выберите правильный ответ. 1) Слабым электролитом является А) А) гидроксид натрия (р-р) Б) Б) дистиллированная вода В) В) серная кислота Г)
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Тема урока:
Веселые химички. Тема творческого задания: Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 14x385 «АКТИНОИДЫ»
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
Транксрипт:

Тема: Реакции обмена.

Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 O

MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2Al +3Cl 2 2 AlCl 3 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl P 2 O 5 + 6KOH 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 Al 2 (SO4) 3 + 6H 2 O

Упр.5 стр Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO NaCl 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O K 2 CO 3 + 2HBr 2KBr + CO 2 + H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

АВ + С АВС АВ + С А + СВ АВС АВ + С АВ +СD ?

Что наблюдаем? Какое вещество выпало в осадок? Опыт: к раствору сульфата меди прилить гидроксид натрия SO4+ OH Cu Na( ) 2 2

Что наблюдаем? Запишите уравнение реакции. К полученному осадку прилить соляную кислоту

Что наблюдаем?. Нальем в пробирку раствор гидроксида натрия, добавим 1-2 капли фенолфталеина, прильем серную кислоту. NaOH фенолфталеин ? Запишите уравнение реакции.

Домашнее задание. Упр.6 стр. 14 П.27.