Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Advertisements

Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
Тема урока: « Кислоты, их классификация и свойства».
ВЕЩЕСТВА 1 Кислые на вкус Кислые на вкус. Основные классы веществ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Кислоты.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока:
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
Сложные вещества SO 3, HCI, CO 2, CuO, HNO 3, Fe O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, K 2 O, KOH, Na 2 O Cu(OH) 2, Al 2 O 3 Zn(OH) 2, Fe(OH) 3. Оксиды основания SO.
Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот. Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
Тема урока: Основания в свете ТЭД. NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Гидроксид натрия Основание Название Кислотность Растворимость.
« Я слушаю - и забываю Я вижу - и запоминаю Я делаю - и понимаю »
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы.
Кислоты, их классификация и свойства Составитель:И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Транксрипт:

Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2 SO 4 кислотный остаток Cl – SO 4 2–

Классификация кислот

Техника безопасности

Химические свойства кислот Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Фенол- фталеин бесцветный Метил- оранжевый Красно-розовая Лакмус фиолетовый фиолетовый синий

Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения) Условия протекания: металл должен находиться до водорода должна образовываться растворимая соль 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

Кислота + оксид металла = соль + вода H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O

Кислота + основание соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H 2 O HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + H 2 O (реакция обмена, нейтрализации)

Кислота + соль = новая соль + новая кислота Условия протекания: Образование осадка Выделение газа HCl + Na 2 CO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

Применение кислот

Выберите два вещества, реагирующих: I вариант с серной кислотой II вариант с соляной Au, Zn, CuO, CO 2, NaOH, Na 2 SiO 3, BaCl 2 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Домашнее задание §38, упр.4 с.214, творческое задание «Интересные факты о свойствах кислот»

Продолжите фразу Сегодня на уроке я узнал … Я научился … Мне было непонятно … Для меня этот урок … Затруднения возникали, когда …