ГИА по химии

Основные результаты ГИА по химии 2013 ТИП ОУВИД ОУСРЕДНИЙ БАЛЛ Общеобразовательное учреждение ГИМНАЗИЯ25,67 ЛИЦЕЙ24,25 СОШ23,64 СОШ с углублённым изучением предмета 25,08 СРЕДНИЙ БАЛЛ ПО СПб 24,34

С 1 1) Zn(OH) 2 X ZnCl 2 Zn 3 (PO 4 ) 2 3 ZnCl Na 3 PO 4 Zn 3 (PO 4 ) NaCl 3 Zn PO 4 3- Zn 3 (PO 4 ) 2 2) MgCO 3 X MgCl 2 Mg(OH) 2 NaOH 3) (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl X N 2 (4 балла)

С 2 1) Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём(н.у.) вступившего в реакцию газа. 2) Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей кислоты 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. (3 балла)

С 3 Для проведения исследования были выданы бесцветные кристаллы соли, которые при непродолжительном нахождении на воздухе приобрели голубой цвет. Выданную соль нагрели и при этом наблюдали выделение бурого газа и образование чёрного порошка. При пропускании над нагретым полученным порошком водорода наблюдалось появление красного налёта простого вещества – металла. Известно, что металл, образующий катион, входит в состав многих сплавов, например, бронзы. 2Cu (NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 CuO + H 2 Cu + H 2 O Cu (NO 3 ) 2 нитрат меди(II) (3 балла)

Структура работы ГИА 2014 (модель 1) Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом Часть 3 содержит 3 задания с развёрнутым ответом Продолжительность экзамена 120 минут ГИА 2014 (модель 2) Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом Часть 3 содержит 4 задания с развёрнутым ответом Продолжительность экзамена 140 минут

Распределение заданий по частям экзаменационной работы Части работы, уровень сложности заданий Число заданий Максимальный первичный балл Часть 1 БАЗОВЫЙ 15 Часть 2 ПОВЫШЕННЫЙ 48 Часть 3 ВЫСОКИЙ 3/411/15 Итого 22/2334/38

Шкала пересчёта первичного балла за выполнение работы в отметку по пятибалльной шкале Первичный балл Отметка 2345

ЕГЭ 2014 С1 1)HI + H 2 SO 4 I 2 + H 2 S + H 2 O 2)S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O 3)S + KOH K 2 SO 3 + K 2 S + H 2 O 4)P + HClO 3 + H 2 O HCl + H 3 PO 4 5)HCl + CrO 3 Cl 2 + CrCl 3 + H 2 O (3 балла)

С2 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.(6%) (3 балла)

С3 Даны вещества: FeCl 3, H 2 SO 4 (конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции. (5 баллов)

C3 1) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 2) FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 3) Для первой рации: выделение красного осадка меди 4) Для второй рации: выпадение серо-зелёного осадка 5) Fe OH - Fe(OH) 2

Спасибо за внимание!!!