1

2 Группы элементов Периоды Ряды IIIIIIIVVIIVIVVIII Li Литий 3 6,941 Na Натрий 11 22,9898 К Калий 19 39,098 Mg Литий Be Бериллий Н Водород 1 1,008 Не Гелий 2 4,003 В Вор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот О Кислород 8 15,999 F Фтор Ne Неон Ca Кальций Al Алюминий s d p Si Кремний ,086 P Фосфор S Сера ,064 Cl Хлор ,453 Ar Аргон Kr Криптон Xe Ксенон Rn Радон 86 (222) Ga Галлий 31 69,72 Sc Скандий 21 44,956 Ti Титан V Ванадий ,942 Cr Хром 24 51,996 Mn Марганец ,938 Cu Медб ,546 Zn Цинк 30 65,37 Fe Железо 26 55,847 Co Кобальт Ni Никель Ge Германий As Мышьяк Se Селен Br Бром ,904 Rb Рубидий 37 85,47 Sr Стронций 38 87,62 Y Иттрий 39 83,906 Zr Цирконий Nb Ниобий Mo Молибден 42 95,94 Te Технеций Ru Рутений ,07 Rh Родий Pd Палладий Ag Серебро Cd Кадмий In Индий Sn Олово Sb Сурьма Te Теллур I Йод Os Осмий ,2 Ir Иридий ,22 Pt Платина ,09 Hs Хассий ,132 Mt Мейтнерий ,14 Cs Цезий ,91 Ba Барий Fr Франций Ra Радий ,03 *La Лантан Hf Гафний Ta Тантал W Вольфрам Re Рений Au Золото ,99 Hg Ртуть ,59 *Ac Актиний Rf Резерфордий ,11 Db Дубний Sg Сиборгий Bh Борий Tl Таллий ,37 Pb Свинец Bi Висмут Po Понийт At Астат

3 Группы элементов Периоды Ряды IIIIIIIVVIIVIVVIII Открытие элемента 1825 год Х.Эрстед 1827 год Ф.Велер Содержание в земной коре (масс.) 8,8% Важнейшие минералы Алюмосиликаты Боксит Корунд Глинозем Радиус атома, нм 0,143 Подробнее АlАl

4 2. Электронное строение Электронное 5. Свойства атома 3. Строение простого вещества Строение 4. Физические свойства Физические 6. Химические свойства Химические 7. Нахождение в природе Нахождение 8. Получение 9. Применение Применение 1. Из истории открытия

5 1. Из истории открытия главная Далее Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO4)2. 12H2O). Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом: AlCl 3 +3K 3KCl + Al t

6 1. Из истории открытия Главная Далее В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции. Далее

7 главная Вставьте пропущенные слова 1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. 2. Заряд ядра атома алюминия равен В ядре атома алюминия 13 протонов. 4. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. 5. В атоме алюминия 13 электронов. 6. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. 7. Электронная оболочка имеет строение 2 е, 8 е, 3 е. 8. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. 9. Степень окисления атома в соединениях равна Простое вещество алюминий является металлом. 11. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер. Далее

8 2. Электронное строение 27 АlАl e8e3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s 2 3p 1 Краткая электронная запись 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s 2 3p 1 Порядок заполнения главная Далее

9 3. Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная главная Далее

10 4. Физические свойства Цвет – серебристо-белый t пл. = 660°C. t кип. 2450°C. Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см 3 Мягкий, пластичный. главная Далее

11 5. Свойства атома 2.1 Степень окисления + 13 главная Далее

12 5. Свойства атома 2.2 Восстановительные Периоды Группы элементов I IIIIIIVVIIVIVVIII MgNa B Al Ga Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H 2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств главная Далее

13 6. Химические свойства 4Аl + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3 C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) 2Аl + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 C неметаллами (c галогенами, с углеродом) (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 2 + H 2 C водой 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 C к и с л о т а м и 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [Al(OH) 6 ] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O =2NaAlO 2 +3H 2 Cо щ е л о ч а м и 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + W C о к с и д а м и м е т а л л о в главная Далее

14 7. Содержание в земной коре главная Далее

15 7. Нахождение в природе Бокситы – Al 2 O 3 Глинозем – Al 2 O 3 главная Далее

16 8. Получение 1825 год Х. Эрстед: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al : Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 Электролиз ( в распил. криолите Na 3 AlF 6, t пл.1000°С ) : 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 главная Далее

Оксид алюминия Al 2 О 3 : Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует: а) с кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al H 2 O б) со щелочами Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO H 2 O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O б) со щелочами Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Разлагается при нагревании 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al OH - = Al (OH) 3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO H + + H 2 O = Al (OH) 3 Гидроксид алюминия Al(ОН) 3 :

19 9. Применение Электропроводность Пластичность Алюминий Нетоксичность Теплопроводность Легкость главная Далее

Алюминий в мировой культуре Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа: …А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия…

Виктор Цой написал песню «Алюминиевые огурцы» Я сажаю алюминиевые огурцы На брезентовом поле Я сажаю алюминиевые огурцы На брезентовом поле