Массовой долей растворенного вещества Х называется отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора W(X) = (m(x)/m(р-ля)) *100% [%]

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Тема урока:. 1. Массовая доля растворённого вещества (процентная концентрация) Массовая доля растворённого вещества - это отношение массы растворённого.

Advertisements

а) все получившиеся смеси и сплавы являются однородными; б) смешивание различных растворов происходит мгновенно; в) объем смеси равен сумме объемов смешиваемых.

Кавлакан Лариса Евгеньевна учитель химии БОУ г. Омска «СОШ 142» 2012.

Решение задач. В-9 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

Характеристики раствора Вкус Цвет Что растворено (раствор сахара, соли, спирта, уксусной кислоты и т.д.) Что является растворителем (водный, спиртовой.

Решение задач Решение задач по теме «Концентрация раствора»

Решение расчетных задач по теме «Неметаллы». тест 1 Количество вещества можно рассчитать по формуле 1. ν = m / M 3. V = ν · Vм 2. ω% = mв · 100 / mр 4.

Задачи на электролиз. 11 класс Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

Тема: «Знакомьтесь: растворы» «При изучении наук задачи полезнее правил» (Исаак Ньютон).

5.При взаимодействии кислорода с металлами: а) образуются соли; б) выделяется озон; в) образующиеся соединения всегда являются оксидами; г) образующиеся.

Массовая доля вещества в растворе Урок химии 8 класс.

Глава 1. § 4. Способы выражения состава раствора. Задача 5. Определите молярность 4%-го раствора NaBr c плотностью 1030 г/л. Дано: w(NaBr) = 0,04 (р) =

РАСТВОРЫ. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ.. Растворимое вещество Растворитель Раствор.

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора.

Молекулярная концентрация Расчетные задачи c = n V ( р-ра) n = m M c = M (р.в) M*V (р-ра)

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.

Пьеса о растворах.. Использование технологии проблемного обучения, как средства повышения познавательной активности учащихся на примере решения задач.

Решение задач Алгоритм действий Курсовая работа учителя химии школы 355 Московского района Коврижкиной С.В.

Растворы Выполнил: Николаев Сепан, ученик 1 0 класса МБОУ «Атлашевская СОШ» п. Атлашево. Руководитель: Алихметкина Дина Григорьевна, преподаватель химии.

Массовая доля растворённого вещества в растворе. 100г раствора 10г соли20г соли Приготовили раствор из воды и соли Найдите массу воды.

Транксрипт:

Массовой долей растворенного вещества Х называется отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора W(X) = (m(x)/m(р-ля)) *100% [%]

1. Какую массу медного купороса (CuSO4 *5H2O) и воды надо взять для приготовления 400 мл 25%-го сульфата меди (II) (CuSO4) с плотностью, равной 1.2 г/см 3 ? Дано: Найти: m (CuSO4 *5H2O) -? V(р-ра) = 400 мл m (H2O) -? W(CuSO4) = 25% ρ(р-ра) = 1.2 г/см 3 Решение: 1. Рассчитаем массу CuSO4: m(CuSO4) = m(р-ра)* W(CuSO4) = ρ(р-ра) * V(р-ра) * W(CuSO4) = 2. Определяем количество вещества: n (CuSO4 )= m/M = 3. Определяем n (CuSO4 )= n(CuSO4 *5H2O) = 4. Рассчитываем m(CuSO4 *5H2O) = n(CuSO4 *5H2O) * М (CuSO4 *5H2O) = 5. Рассчитываем m (H2O) = m(р-ра) - m(CuSO4 *5H2O) = ρ(р-ра) * V(р-ра) - m(CuSO4 *5H2O) =

Какую массу нитрата натрия и воды надо взять для приготовления 250 мл 50%-го нитрата натрия (NaNO3) с плотностью, равной 1.15 г/см 3 ?

Молярной концентрацией раствора называют отношение количества растворенного вещества к объему раствора С(Х) = n(x)/V(р-а) [моль/л]

2. К 300 мл 20%-го раствора серной кислоты плотностью 1.14 г/см 3 прилили 250 мл воды. Определите молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе и массовую долю серной кислоты в нем. Дано: Найти: V(р-ра) = 300 мл W2(H2SO4) - ? W1(H2SO4) = 20% с 2 (H2SO4) -? ρ(р-ра) = 1.14 г/см 3 V(H2O) = 250 мл Решение: 1. Определяем массу H2SO4: m 1 (H2SO4) = m(р-ра)* W(H2SO4) = ρ(р-ра) * V(р-ра) * W(H2SO4) = 1,14*300

2. Рассчитываем массу полученного раствора: m2 = m1 + m(H2O) = 3. Рассчитываем массовую долю серной кислоты: W2(H2SO4) = (m1/m2) * 100% = 4. Рассчитываем объем полученного раствора: V2(р-а) = V(H2O) + V1 = 5. Рассчитываем молярную концентрацию: с 2 = n/V2 = m1/(M*V2) =

К 200 мл 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1.15 г/см 3 прилили 100 мл воды. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в полученном растворе и массовую долю азотной кислоты в нем.