Тема: Количество вещества. Цели: Знать понятия количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль; постоянную Авогадро. Знать понятия количество.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА 1.Количество вещества и его единица измерения – Моль 2.Постоянная Авогадро 3. Молярная масса 4.Взаимосвязь массы, количества вещества.

Advertisements

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц.

Урок по химии 8 класс. Тема: Количество вещества Учитель: Пронина И.Н.

Что называют химическим элементом? В каких формах существует химический элемент в природе? Каково строение атома? Каково строение ядра атома? Какую часть.

Как измерить вещество? Как отмерить единицу количества вещества? Что такое моль?

ТЕМА Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»

МОЛЬ – ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА.

Тема урока «Количество вещества» 8 класс. Химия - наука о веществах.

Моль Количеств о вещества Масса m Объем Массовая доля V ω Ошибки Молярная масса г кгмл л % n M г/моль л/моль г/мл а.е.м.

Молярная масса. Количество вещества. Молярный объем.

Количество вещества Елисеева Ольга Геннадьевна учитель химии ГБОУ СОШ 330 Г.Москва.

Разработала Иванова Галина Анатольевна Учитель химии МОУ СОШ 10 города Белово 1 Иванова

МБОУ города Костромы «Гимназия 33» Верстина Е.В.©.

Молярный объём газов. 1.Молярный объем газов и единицы измерения его. 2.Расчеты с использованием понятий количества вещества ν, молярного объемаV m, молярной.

8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль Покровская Наталия Васильевна, учитель химии ГОУ СОШ 939 г.Москва.

Решение расчетных задач Четко знать величины, обозначения и единицы измерения! Масса m г, кг, т, мг Относительная молекулярная масса МrМr безразмерная.

Количество вещества Цель: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать.

1. Серная кислота 2. Хлорид натрия 3. Гидроксид магния 4. Оксид железа (III) 5. Водород 1. Кислород 2. Азотная кислота 3. Фосфат кальция 4. Гидроксид натрия.

Исследование изменения молярного объема газа в зависимости от условий с использованием табличного процессора MS Еxcel.

Сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция прошла до конца и не осталось никаких исходных веществ?

Транксрипт:

Тема: Количество вещества.

Цели: Знать понятия количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль; постоянную Авогадро. Знать понятия количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль; постоянную Авогадро. Уметь устанавливать взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц. Уметь устанавливать взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц.

Число Авогадро. Для О2 – 32 г [Mr (O2) =32]. Для О3– 48 г [Mr (O3) =48]. Для H2О – 18 г [Mr(H2О)=18]. Для CО2 – 44 г [Mr (CO2) =44]. Для H2 –2 г [Mr (H2) =2]. Для Zn – 65 г [Mr (Zn) =65]. ДляSО2 – 64 г [Mr (SO2) =64]. 6*10 в 23 степени – это число Авогадро. Обозначает ся n

Устный счёт по вопросам: Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода? Какую массу имеют 5 кмоль воды? Сколько молекул воды содержится в этом количестве?

Соотношения между основными физическими величинами Величина, её обозначение Единицы величины Единицы величины Основная В 100 раз большая В 100 раз меньшая Массагкгмг Количество вещества молькмольммоль Молярная масса г/моль кг/кмоль мг/ммоль Число молекул в единице количества в-ва – постоянная Авогадро. 6*10 в 23 степени в 1 моль 6*10 в 26 степени в 1 кмоль 6*10 в 20 степени в 1 ммоль Объём газов Л (дм кубический) м кубический (м в кубе) мл (мм кубический) Молярный объём газа л/моль (22,4 л/моль) М в кубе/кмоль (22,4 м в кубе/кмоль) мм в кубе/ммоль (22,4 мм в кубе/ммоль)

Итоги урока : Количество вещества (n) измеряется в молях, миллимолях и киломолях. Количество вещества (n) измеряется в молях, миллимолях и киломолях. 1 моль любого вещества содержит число молекул равное постоянной Авогадро NA (6*1023 ). 1 моль любого вещества содержит число молекул равное постоянной Авогадро NA (6*1023 ). Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная молекулярная масса Mr. Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная молекулярная масса Mr. Масса 1 моль вещества называется молярной массой она измеряется в г/моль и числено равна Mr. Масса 1 моль вещества называется молярной массой она измеряется в г/моль и числено равна Mr.