Тема: Соединения серы. Сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, разбавленная и концентрированная. Серная кислота, разбавленная и концентрированная. Получение серной кислоты. Получение серной кислоты. Соли серной кислоты. Соли серной кислоты.

Повторение 1. Строение атома серы и степени окисления. 2. Аллотропия серы. 3. Закончить уравнения реакций: Сu + S Ag + S H 2 + S S + O2 4. Применение серы. SHgSSO 2 Na 2 SO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 3

Осуществление превращений:

Сероводород Газ с резким запахом, Ядовит (при 0,01%) дно Черного моря (150 м) Минеральные источники Горные выработки болота

Сероводород. H 2 S Сероводородная кислота.(H 2 Sр-р) Сульфиды. ZnS-MnS-PbS- Горение сероводорода H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 OH 2 S +O 2 S + H 2 O

SO 2 Бесцветный С резким запахом Сернистый газ SO 2 - кислотный оксид. Докажите. SO 2 +H 2 O SO 2 +CaO SO 2 + KOH

SO 2 + O 2 SO 3 бесцветная жидкость, сильно дымится на воздухе SO 3 + H 2 O H 2 SO 4, бесцветная маслянистая тяжелая жидкость H2OH2O H 2 SO 4 (к)

Разбавленная серная кислота Металлы (до H2) Металлы (до H2) Оксиды металлов Оксиды металлов Щелочи Щелочи Соли (если ) Соли (если ) Качественная реакция – Качественная реакция – с Ва 2+ с Ва 2+ H 2 SO 4 (р) + или осадок

концентрированная концентрированная H 2 SO 4 (k) +металлы H2 H 2 SO 4 (k) +металлы H2 H 2 SO 4 H 2 SO 4(к) +металл соль + H 2 O + … SO 2 S H 2 S H2SO4(к) +Cu SO2 + … + …

H 2 SO 4 + Zn H 2 S + … + …

Производство серной кислоты S H 2 S H 2 S FeS 2 FeS 2 SO 2 H 2 SO 4

Домашнее задание Параграф 22, упр. 1-4 подготовиться