Платиновые металлы Выполнила Ученица 11 класса «Ф» Алексеева Анна

Содержание История Свойства,получение Запасы Применение Литература

История В Старом Свете платина не была известна, однако цивилизации Анд (инки и чибча) добывали и использовали её с незапамятных времён. Итальянский химик Джилиус Скалигер в 1835 году открыл неразложимость платины и таким образом доказал, что она является независимым химическим элементом. В 1803 английский учёный Уильям Хайд Волластон открыл палладий и родий.

В 1804 английский учёный С. Теннант открыл иридий и осмий В 1808 русский учёный А. Снядицкий, исследуя платиновую руду, привезенную из Южной Америки, извлек новый химический элемент, названный им вести ем. В 1844 профессор Казанского университета К. К. Клаус всесторонне изучил этот элемент и назвал его в честь России рутением.

Рутений Атомный 44, название Рутений, символ( Ru). Электронная конфигурация [Kr]4d75s1 Степени окисления( 0, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8) Плотность (при 20 °С), г/см 3 12,2 Температура плавления, °С 2250 Температура кипения, °С ок. 4900

Получение Значительным источником рутения для его добычи является выделение его из осколков деления ядерных материалов (плутоний, уран, торий) где его содержание в отработанных ТВЭЛах достигает 250 грамм на тонну «сгоревшего» ядерного топлива.

Родий Атомный номер 45,Родий(Rh) Электронная конфигурация [Kr]4d85s1 Степени окисления (0, +1, +2, +3, +4, +6) Плотность (при 20 °С), г/см 3 (12,42) Температура плавления, °С 1960 Температура кипения, °С ок

Получение Родий получают, как побочный продукт при переработке платинового сырья, прежде всего самородной и рассыпной платины.

Палладий Атомный номер 46 Название, символ Палладий (Pd) Электронная конфигурация [Kr]4d10 Степени окисления (0, +2, +3, +4) Плотность (при 20 °С), г/см 3 11,97 Температура плавления, °С 1552 Температура кипения, °С ок. 3980

Получение Главным образом, палладий получают при переработке сульфидных руд никеля, серебра и меди.

Осмий Атомный номер 76 Название Осмий Os Электронная конфигурация [Xe]4f145d66s2 Степени окисления (0, +2, +3, +4, +5, +6, +8) Плотность (при 20 °С), г/см 3 22,5 Температура плавления, ок Температура кипения, ок. 5500

Получение Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетраоксида осмия OsO4, которые далее поглощают раствором NaOH. Упариванием раствора выделяют соль перосмат натрия, который восстанавливают водородом при 120 °C до осмия: Na2[OsO2(OH)4] + 3H2 = 2NaOH + Os + 4H2O.Осмий при этом получается в виде губки.

Иридий Атомный номер 77 Название, Символ Иридий Ir Электронная конфигурация [Xe]4f145d76s2 Степени окисления(0, +1, +2, +3, +4, +5, +6) Плотность (при 20 °С), г/см 3 22,4 Температура плавления, ок Температура кипения, ок 5300

получения иридия - анодные шламы медно-никелевого производства.

Платина Атомный номер 77, название, символ Платина Pt Электронная конфигурация [Xe]4f145d96s1 Степени окисления (0, +1, +2, +3, +4, +5, +6) Плотность (при 20 °С), г/см 3 21,45 Температура плавления, °С 1769 Температура кипения, °С ок. 4530

Получение Самородную платину добывают на приисках

Свойства платиновых металлов Платиновые металлы обладают высокой каталитической активностью в реакциях гидрирования, что обусловлено высокой растворимостью в них водорода. Палладий способен растворить до [2] объёмов водорода, платина до 100[2]. Все платиновые металлы химически довольно инертны, особенно платина. Они растворяются лишь в «царской водке» с образованием хлоридных комплексов

Запасы Содержание платиновых металлов в земной коре оценивается, как 8 % для платины, 9 % для палладия и 11 % для остальных платиновых металлов[5].Общие запасы металлов платиновой группы на начало 2009 года оцениваются в 100 млн кг. Распределены они, также неравномерно: ЮАР (63,00 млн кг разведанных запасов при 70,00 млн кг общих), Россия (6,20/6,60), США (0.90/2.00), Канада (0,31/0,39)[6].В России почти вся добыча металлов платиновой сосредоточена в рамках «Норильского никеля»

Применение рутения Небольшая добавка рутения (0,1 %) увеличивает коррозионную стойкость титана. В сплаве с платиной используется для изготовления чрезвычайно износостойких электрических контактов. Катализатор для многих химических реакций. Очень важное место рутения как катализатора в системах очистки воды орбитальных станций.

Применение -Ювелирная промышленность -Химическая промышленность -производство химической аппаратуры -Электроника и стоматология -катализаторы химических реакций

Литература «Металлы и сплавы в электротехнике», 3 изд., т. 1-2, М.- Л., 1957; Бузланов Г. Ф., «Производство и применение металлов платиновой группы в промышленности», М., 1961: Йорданов Х. В., «Записки по металлургия на редките метали», София, 1959; Федоренко Н.В. Развитие исследований платиновых металлов в России. М.: Наука, с. Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины. М.: Мир, с. Генкин А.Д. Минералы платиновых металлов и их ассоциации в медно-никелевых рудах Норильского месторождения. М.: Наука, с. Металлургия благородных металлов / Под ред. Л.В. Чугаева. М.: Металлургия, с. Синицын Н.М. Благородные металлы и научно-технический прогресс. М.: Знание, с. Что мы знаем о химии?: Вопросы и ответы / Под ред. Ю.Н. Кукушкина. М.: Высш. шк., с. Додин Д.А., Чернышов Н.М., Полферов Д.В., Тарновецкий Л.Л. Платинометальные месторождения мира. М.: Геоинформмарк, Т. 1, кн.1: Платинометальные мало сульфидные месторождения в ритмично расслоенных комплексах. 279 с. Додин Д.А., Чернышов Н.М., Яцкевич Б.А. и др. Состояние и проблемы развития минерально-сырьевой базы платиновых металлов // Платина России. М.: Геоинформмарк, С Кривцов А.Н. Месторождения платиноидов: (Геология, генезис, закономерности размещения) // Итоги науки и техники. Рудные месторождения Т с. Рудные месторождения СССР. М.: Недра, Т с. Чернышов Н.М., Додин Д.А. Формационно-генетическая типизация месторождений металлов платиновой группы для целей прогноза и металлогенического анализа // Геология и геофизика Т. 36. С