Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр.128-129.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из.
Advertisements

1 2 Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение.
1 Выполнил: Лукашук Глеб Александрович. 2 Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение.
АММИАК и его свойства Цель урока: 1.Рассмотреть строение молекулы аммиака. 2. Познакомиться с понятием «водородная связь». 3. Изучить химические свойства.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
1 NH 3 2 Состав вещества Строение Свойства Применение Получение.
МОУ Аннинской СОШ 3 Ходякова Т.И Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение.
Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Химия 10 класс биолого-химический профиль Тема « Элементы VА группы Нитроген и Фосфор» Урок на тему «Аммиак, сторение, свойства,
NH 3 NH 4 Cl NH 4 HSO 4. Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы.
NH 3 Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Строение.
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый- химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который.
ЦЕЛЬ УРОКА: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств; определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;
1) NaOH + HCl NaCl + H 2 O; 2) H 2 + I 2 2HI; 3) C + O 2 CO 2; 4) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 5) N 2 + 3H 2 2NH 3 6) С 6 Н 12 С 6 Н Н 2.
1.Строение, химическая связь H-N-H ( структурная формула) H-N-H ( структурная формула) | | H H Связь ковалентная полярная. Молекула полярная.
Аммиак и соли аммония. 1. Строении молекулы NH 3 H δ+ N δ- H δ+ H δ+ H δ+ структурная структурная формула формула.... H : N : H.... H электронная формула.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Аммиак Учебная презентация Ватитова А.А. МОУ Еласовская СОШ, Марий Эл.
МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.
Транксрипт:

Аммиак. Соли аммония.

Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр

Состав. Строение NH 3 N + H N H H H +δ+δ +δ+δ +δ+δ –δ–δ Н или H H HN 107,3º Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная H H

Получение аммиака в промышленности N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q ( С, 300 атм, катализатор: Fe, Pt)

N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

6 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 Cl Ca(OH) 2 NH 3 Получение аммиака в лаборатории

Газ, с характерным запахом. Газ, с характерным запахом. NH 3 Физические свойства H2OH2O H2OH2O

H N H H Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь Молекула образована ковалентной полярной связью N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР

NH 3 + H 2 O NH 3 · H 2 O NH OH – Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней: N H+H+ + H HH HH H H N + донор акцептор катион аммония Механизм образования связи – донорно-акцепторный

1) Взаимодействие аммиака с кислотами: NH 3 + HCl = NH 4 Cl Составьте уравнения реакций аммиака с серной кислотой (с образованием средней и кислой солей), азотной кислотой. NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 Химические свойства

2) Окисление аммиака (без катализатора) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Рассмотрите реакцию как окислительно- восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель. N –3 – 5e N окисление O e 2O –2 4 5 восстановление NH 3 (за счет N –3 ) – восстановитель; О 2 – окислитель.

3) Окисление аммиака (с катализатором) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Рассмотрите реакцию как окислительно- восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель.

4) Качественная реакция на ион аммония NH 4 + NH 4 Cl+ NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50 г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты. Применение

Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Правильно! Ошибка щелочами кислотами металлами неметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4 Проверка знаний