Цель урока: Сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений. Научить давать названия.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Цель урока: Сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений.
Advertisements

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. (OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Бишевская средняя общеобразовательная школа Апастовского муниципального района Республики Татарстан Автор: Прокофьева Алёна Дмитрьевна.
Семинар «Комплексные соединения». (OH) - 4 [Zn +x Na + ] 2 (+1)+ x+ (-1)·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ] Определение заряда комплексообразователя.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сатламышевская средняя общеобразовательная школа.» Выполнила: учитель химии Салахова.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школа Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана Викторовна.
МКОУ Аннинская СОШ 3 с УИОП Выполнила: учитель химии Ходякова Т.И.
О O О О О Mg NN NN NN NN. «Все познается в сравнении». «Наиболее рациональный прием изучения нового – перенос знаний ранее изученного (известного) на.
Комплексные соединения 11 класс естественнонаучный О O О О О Mg NN NN NN NN.
САМАРКАНДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им.А.НАВОИ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ интерактивные методические указания для студентов нехимических специальностей.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс1 Координационная теория…
Дядюшка Каан, может быть, что-нибудь и разобрал бы здесь, а мы люди простые… Стругацкие А. и Б. Обитаемый остров «Только с появлением теории Вернера химия.
Комплексные соединения.. Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована.
Задача В состав химического соединения входят: калий (35,56%), железо (17,02%),углерод (21,88%) и азот. Молярная масса этого вещества равна 329 г/моль.
Тема 10: Комплексные соединения Занятие 1: Комплексные соединения Занятие 1: Комплексные соединения Литература: 1.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая.
Эпиграф: «Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал.
Тема 10. Комплексные соединения Занятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической связи в комплексных соединениях. 2. Реакции комплексных.
Комплексные соединения. Планируемый результат обучения. Студенты должны знать: о существовании большой группы комплексных соединений; строение комплексных.
Комплексные соединения «Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию. Мы не знаем каков будет предел ее успехов. Мы не можем утверждать, что то,
Разминка: определите вид химической связи HNO 3 Cl 2 KHSO 4 H2O H2O NaOH CaO Cu.
Транксрипт:

Цель урока: Сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений. Научить давать названия комплексным соединениям по формулам, составлять формулы по названиям.

Содержание урока 1. Понятие : Комплексные соединения 2. Строение комплексных соединений Строение комплексных соединений 3. Номенклатура комплексных соединений Номенклатура комплексных соединений 4. Химические свойства Химические свойства 5. Применение Применение 6. Закрепление Закрепление

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как а кристаллическом виде, так и в растворе.

Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства его строения

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH 4 Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

[N -3 H +1 4 ]Cl -1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH 4 ] + ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N -3 ЛИГАНДЫ H+H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl -

Строение комплексных соединений Калий гексацианоферрат (III) Fe 3+ CN - K+K+ K+K+ K+K+ Ион комплексообразователя лиганды Внутренняя сфера Внешняя сфера [ (CN) 6 ]К3К3 Fe 3K + [Fe (CN) 6 ] 3-

Лигандами могут быть: а) полярные молекулы NH3 H2O CO NO б) простые ионы CI- Br- I- в) сложные ионы CN- SCN- NO2- OH-

(OH) - 4 [Zn +x Na + (+1)+ x+ (-1) ] 2 ·2·4 = 0 x = x = +2 Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na 3 [AlF 6 ]Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ] K[MgCl 3 ] Na[Al(OH) 4 ] Na 4 [Fe(CN) 6 ] Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ] Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ] Ответ:Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ]

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H 2 O - аква NH 3 - амин СO - карбонил OН - - гидроксо- (СN) - - циано F -, Cl -, Br -, I - - фтора-, хлорид-, брома-, йодо- (NO 3 ) - - нитро

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат

тетрагидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na + 24]4](OH) - [Zn +2 натрия [Cr +3 (H 2 O) 0 6]6]Cl - 3 хлоридаквагексаxрома (III) K+2K+2 [Hg +2 I-I- 4]4] тетрайодомеркурат (II)калия

Классификация и номенклатура комплексных соединений Классификация и номенклатура комплексных соединений 1. Первым называют катион, затем анион. Название комплекса пишут в одно слово. Правила названия комплексных соединений: 2. В названии комплекса сначала перечисляют лиганды (по первым буквам русского алфавита), затем центральный атом. 3. Нейтральные лиганды называют без изменения; к названиям отрицательно заряженных лигандов прибавляют окончание «о». 4. Если одинаковых лигандов в комплексе несколько, перед их названием употребляют соответствующее греческое числительное. 5. Название комплексообразователя зависит от заряда комплекса Для нейтрального и катионного – именительный падеж (рус. яз.) 5.2. Для анионного комплекса - латинский язык (суффикс «ат»)

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na 3 [AlF 6 ] Na[Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексафтораалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 Сульфат тетрааминмеди (II) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Хлорид диаминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Ответ: K 2 [PtCl 6 ] Гексахлороплатинат (IV) калия Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: Na 3 [Cr(OH) 6 ]

Практическое применение комплексных соединений 1) в аналитической химии для определения многих ионов 2) для разделения некоторых металлов 3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.) 4) в качестве красителей 5) для устранения жесткости

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Диссоциация комплексных соединений [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + SO 4 2- комплексный ион ион внешней. среды K 3 [Fe(CN) 6 ] 3K + + [Fe(CN) 6 ] 3- [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl -

3. Разбавление K[AgCl 2 ] = KCl + AgCl Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 2K 3 [Cr(ОH) 6 ] + 3Сl 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O Нагревание t 0 K 3 [Cr(ОH) 6 ] = 3KOH + Cr(OH) 3 Образование малорастворимого соединения Образование малорастворимого соединения [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 + KI = AgI + 2NH 3 + KNO 3

[Co(H 2 O) 6 ] 2+ розовый [Co(CH 3 COO) 2 ] ярко-розовый [Co(NO 2 ) 6 ] 4- оранжевый [Co(NH 3 ) 6 ] 2+ буро-розовый Усиление поля лигандов Влияние поля лигандов на окраску комплексов

Закрепление Задание 2 Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения». Строение комплексных соединений объясняется с позиций … теории швейцарского ученого Альфреда Вернера. Согласно названной теории в комплексном соединении различают две сферы – … В комплексных соединениях центральный ион или атом металла, называется …, он удерживает вокруг себя некоторое число ионов или молекул, называемых … (от лат. ligo – «связываю»). Совокупность … и … называется … сферой комплекса (комплексным ионом). Комплексообразователь связан с лигандами … связями, образованными по … механизму.

Домашнее задание Напишите формулы следующих соединений: 1) сульфат гексааминхрома (II); 2) нитрат гидроксодиаминакваплатины (II); 3) гексацианоферрат (II) калия; 4) тетрагидроксокупрат (II) натрия; 5) трихлоротриаминкобальт (III). Определите: а) заряд внутренней сферы, б) степень окисления комплексообразователя; в) координационное число комплексообразователя;