Загадочный фосфор

из романа А.Конан-Дойля «Собака Баскервилей». «...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных не видывал. Из ее отверстной пасти вырывалось пламя, глаза метали искры. По морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я»

История открытия фосфора 1669 г. алхимик- любитель Хеннинг Бранд алхимик Крафт английский химик Роберт Бойль

Нахождение фосфора в природе Земная кора – Ca 3 (PO 4 ) 2 – минерал апатит Животные белки Растения 0,08% - 0,38% 0,27%

Строение атома фосфора P 15 Ar =31 III период, малый V группа, главная подгруппа P + 15 p + = 15; e=15; n 0 = 16 PH 3 H 3 PO 4

Строение атома фосфора ОКИСЛИТЕЛЬ по отношению к с.о. -3 МЕТАЛЛАМ ВОССТАНОВИТЕЛЬ по отношению к с.о. +5 НЕМЕТАЛЛАМ

Физические свойства фосфора Аллотропия - Аллотропия - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм.

Таблица «Аллотропные модификации фосфора»

Демонстрационный опыт

Химические свойства фосфора + 3e – 5e P –3 –––––––––––––––––––––P 0 ––––––––––––––––––– P +5 (P +3 ) окислитель восстановитель восстанавливается окисляется А) Взаимодействие с простыми веществами. Фосфор легко окисляется кислородом. 4P + 5O 2 ––> 2P 2 O 5 (с избытком кислорода) 4P + 3O 2 ––> 2P 2 O 3 (при медленном окислении или при недостатке О 2 ). Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca ––> Ca 3 P 2, Демонстрация опыта 2P + 3Mg ––> Mg 3 P 2 2. с неметаллами как восстановитель: 2P + 3S ––> P 2 S 3, Демонстрация опыта 2P + 3Cl 2 ––> 2PCl 3.

Химические свойства фосфора Б) Взаимодействие со сложными веществами: Взаимодействует с водой(является и окислителем и восстановителем): 4Р 0 + 6Н 2 О ––> Р –3 Н 3 + 3Н 3 Р +1 О 2 (фосфорная кислота) P 0 +3e – ––> Р –3 окислитель (процесс восстановление) P 0 – e – ––> Р +1 восстановитель (процесс окисление) Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P 0 + 5HN + 5O 3 + 2H 2 O ––> 3H 3 P + 5O 4 + 5N + 2O; P 0 – 5e – ––> Р +5 восстановитель (процесс окисление) N +5 +3e – ––> N +2 окислитель (процесс восстановление)

Химические свойства фосфора Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO 3 ––> 5KCl + 3P 2 O 5 Смеси с бертолетовой солью от удара взрываются, воспламеняются. Эта реакция происходит, когда мы зажигаем спички. В головке спички содержится бертолетова соль, в намазке шкурки – красный фосфор.

Применение Удобрения: большинство (80-90%) добываемой фосфатной руды Удобрения: большинство (80-90%) добываемой фосфатной руды Промышленность: Промышленность: Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки, в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Медицина, фармакология, косметология Медицина, фармакология, косметология В быту В быту В строительстве В строительстве В металлургии В металлургии

Заключение – Отрывок из какой книги прозвучал в начале урока? Кто автор? – Каковы аллотропные модификации фосфора? – С какими физическими свойствами фосфора мы познакомились? – Перечислите химические свойства фосфора. – Какие области применения имеет фосфор?

Рефлексия