Тип реакции? АВ + С = АВС АВС = АС + В Составьте схему реакции замещения АВ АС С В +

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Advertisements

Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 18 г.Сочи «Реакции замещения». Химия 8 класс Василевская Оксана Васильевна,
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.
Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот. Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Классификационный признак – число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Выполнила учитель химии МОУ СОШ 2 г. Красноярска Перевертова Елена Николаевна Образовательный портал "Мой университет" - Факультет.
Электрохимический ряд напряжений металлов Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активные металлы металлы средней.
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Открытый урок в 9 классе по теме «Химические свойства металлов»
Презентация к уроку по теме: «Типы химических реакций: реакции замещения» 8 класс Презентацию составила: Жданова Надежда Александровна учитель химии и.
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
CuSO 4 Уравнение реакции Тип реакции BaCl 2 Mg Ag С какими из веществ: BaCl, Mg, Ag будет реагировать раствор CuSO?
Химические свойства кислот.. Цели урока : -Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. -Ввести понятие о вытеснительном ряде активности.
Транксрипт:

Тип реакции? АВ + С = АВС АВС = АС + В Составьте схему реакции замещения АВ АС С В +

Положите в пробирку кусочек цинка и прилейте 1 мл соляной кислоты. Положите в пробирку кусочек цинка и прилейте 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Что наблюдаете? Поднесите горящую спичку к отверстию пробирки. Поднесите горящую спичку к отверстию пробирки. Запишем уравнение реакции. Запишем уравнение реакции. Запишите самостоятельно: Запишите самостоятельно: Al + H 2 SO 4 соль + водород Zn+ HCl H2H2 + ZnCl 2 2

Повторите опыт, взяв вместо цинка медь. Повторите опыт, взяв вместо цинка медь. HCl + Cu HCl + Cu Все ли металлы реагируют с кислотами?

Электрохимический ряд напряжений металлов Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Правило 1. Если металл стоит до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после, то нет. Правило 2. Если металл стоит в ряду напряжений до металла, входящего в состав соли, то этот металл способен вытеснять металл из соли.

Придумайте реакции по схеме: Мe + кислота соль + водород Нельзя использовать кислоты: HNO 3 и H 2 SiO 3 Подсказка

Допишите уравнения реакций Схема: Ме + соль Ме 1 + соль 1 Схема: Ме + соль Ме 1 + соль 1 Fe + CuSO 4 Fe + CuSO 4 Al + CuCl 2 Al + CuCl 2

Приготовьтесь записать уравнение наблюдаемой реакции Na + HOH NaOH + H 2 Na + HOH NaOH + H 2 Д/З. п.27, упр. 3 Д/З. п.27, упр. 3 HNaOH 2 222

Электрохимический ряд напряжений металлов Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Если металл стоит до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после, то нет.