Важнейшие соединения галогенов Галогеноводороды.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
Advertisements

Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы (Галогены)
1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс
Соединения галогенов. Оцените работу товарища, поставив за каждое правильно выбранное утверждение 1 балл Ответы: 1 вариант – 1, 4, 6, 7 2 вариант – 2,
Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу-
Водолазская О.А Водолазская О.А.2 1.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших.
Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское год.
Галогены Галогены (F, Cl, I, Br, At) – типичные неметаллы. Название происходит от греческих слов рождающие соли. На их внешнем уровне 7 электронов, поэтому.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Фтор FХлор ClБром BrИод I. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) – относятся к элементам VII группы главной подгруппы. Название этих элементов.
Соединения галогенов.. Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть.
Общая характеристика галогенов. План I. Атомы 1. Положение в периоди- ческой системе Д.И. Менде- леева 2. Состав 3. Строение (схема электрон- ного строения,
Общая характеристика Фтор и его соединения Бром и иод Хлор Хлороводород и соляная кислота Оксиды и оксокислоты хлора.
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства.
Соединения галогенов.. Подготовка к тестированию. 1.Перечислите особенности строения элементов неметаллов. 2.Укажите период, в котором больше всего элементов.
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.
Транксрипт:

Важнейшие соединения галогенов

Галогеноводороды

1)Бесцветные газы (HF при t<19,5 0 C – жидкость). 2)С резким запахом. 3)Токсичны. 4)Хорошо растворяются в воде. 5)Дымят во влажном воздухе. 6)Растворы галогеноводородов – кислоты. Физические свойства галогеноводородов

HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот …, так как … Восстановительные свойства … Могут ли галогеноводороды проявлять окислительные свойства?

Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды. Химические свойства: Типичная кислота. Соляная кислота С какими веществами взаимодействуют кислоты?

Оксид ГидроксидНазвание гидроксида Название кислотного остатка Cl 2 OHClOХлорноватистая кислота Гипохлорит Cl 2 O 3 HClO 2 Хлористая кислота Хлорит Cl 2 O 5 HClO 3 Хлорноватая кислота Хлорат Cl 2 O 7 HClO 4 Хлорная кислота Перхлорат Оксиды и гидроксиды Кислотные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают

Используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. Плавиковая кислота

HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI КАЧЕСТВЕННЫЕРЕАКЦИИ Качественные реакции на галогенид-ионы

§24, задания 3 бф, 4, 6*, 7* Домашнее задание