По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

Экзотермические. Идут с выделение теплоты. S + O2 = SO 2 + Q Эндотермические. Идут с поглощением теплоты. N 2 + O 2 = 2NO -Q По тепловому эффекту

Обратимые Идут одновременно в двух противоположных направлениях Необратимые Идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2 Окислительно – восстановительные реакции Идут с изменением степени окисления 2Na + Cl2 = 2NaCl

Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na + + OH - + H + +Cl - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O Свободнорадикальные H2 + Cl 2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д. По механизму

По агрегатному состоянию веществ Гомогенные Между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl 2 = 2HCl Гетерогенные Реакция идет на поверхности раздела фаз (т - г, т - ж, ж –г, т –т ) С + О2 = СО 2