НЕМЕТАЛЛЫ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА И СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ.

НЕМЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ В природе встречаются самородные неметаллы N 2 и O 2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

Сера М Алмаз Красный фосфор Кислород

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Если провести воображаемую диагональ от бериллия Be к астату At, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы.

Физические свойства неметаллов. Признаки сравнения Характерные физические свойства неметаллов Агрегатное состояние Цвет Блеск Прозрачность Ковкость Теплопроводность, электропроводность Плотность и температуры кипения и плавления Твёрдое (фосфор, сера), жидкое (бром), газообразное (кислород, хлор) Разнообразный (сера – жёлтый, фосфор – белый и красный) Отсутствует Газы водород, кислород, азот бесцветны Отсутствует Слабая Низкая

ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ Признаки сравнения Химическое строение неметаллов Число электронов на внешнем энергетическом уровне более 4 Электроотрицательностьвысокая Кристаллическая структура атомные решётки (углерод, кремний), молекулярные решётки (сера, фосфор, кислород) Окислительно – восстановительные свойства окислители

АЛЛОТРОПИЯ Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

Аллотропия углерода АЛМАЗ АЛМАЗ ГРАФИТ ГРАФИТ

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Параграф 12, Упражнения 3, 5, 7* или 8*