В единице V (для гомогенной) На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной) n - изменение количества вещества (моль); t– интервал времени (с, мин) - изменение молярной концентрации;

Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах. При взаимодействии веществ с ионной связью, химическая реакция протекает с очень большой скоростью, а вещества с ковалентной связью, как правило, медленно. Приведите примеры

При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2- 4 раза (на %). Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом. Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой: где –скорость реакции при температуре t2, – скорость реакции при температуре t1, – температурный коэффициент.

скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон ещё называют законом действующих масс.

По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v 1 = k 1 C A C B, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле: v 2 = k 2 C A C B. В этих формулах: C A и C B – концентрации веществ А и В (моль/л), k 1 и k 2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H 2 +I 2 =2HI; Б) 2Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3 ; В) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

Обсуждение вопросов: 1. Что такое катализатор, ингибитор? 2. Что такое катализ? Какой может быть катализ? 3. Что такое просмотр, каталитический яд, ферменты?

Скорость реакции увеличивается благодаря увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение);