МОУ «Северо-Плетневская СОШ» Тема : Сера и ее соединения. Учитель : Пуртова Людмила Анатольевна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Угадай, кто я? 1.Бесцветная маслянистая жидкость, обладает гигроскопическим свойством; серная кислота 2. Бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость; оксид.
Advertisements

СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
Презентация открытого урока химии в 8 классе на тему: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» учителя химии и биологии МАОУ «Средняя общеобразовательная.
Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты..
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
Сера и ее соединения Тесты Презентация Журавлевой Т.А., школа 309, г. Санкт-Петербург.
Цель: сформировать представление об аллотропии серы, её физических и химических свойствах.
Тема: Соединения серы. Сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Тема :Cоединения серы и их значение. Урок химии 9 класс.
СЕРА S 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p ē2ē 8ē8ē 6ē6ē.
Семь металлов создал свет по числу семи планет. Презентация учителя химии МБОУЛ «ВУВК им. А.П. Киселева» Звонарёва Н.В.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)
Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты.
Семь металлов создал свет, По числу семи планет: Дал им Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера им отец!.. (Н.А.Михайлов.)
В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO 4, KClO 3, KNO 3 Сколько кислорода (в литрах при н.у.) можно получить из каждого? (5 минут)
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.
О чём повествуют строки? Семь металлов создал Свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой,
Транксрипт:

МОУ «Северо-Плетневская СОШ» Тема : Сера и ее соединения. Учитель : Пуртова Людмила Анатольевна

Семь металлов создал свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера - их отец. А ещё ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать. Как понимать приведённое в этом стихотворении выражение : « сера – их отец »?

Сера в природе

Положение в ПСХЭ. Строение атома 286

Свойства атомов серы O S Se Te ЭО химических элементов убывает Неметаллические свойства ослабевают Причина: увеличивается радиус атома Вос - ль Окисление Ок - ль Восстановление

Физические свойства. Аллотропия ромбическая моноклинная аморфная (пластическая) Сера – т вёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета, - циклические молекулы. Сера н е растворяется в воде и н е с смачивается ею, мало растворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде.

Химические свойства серы окислитель ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg, Ag н.у. Zn,Al,Fe Au демеркуризация восстановитель

Соединения серы сероводород Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит П. Х.С. недост. избыт. Водный раствор слабая кислота соли сульфиды гидросульдиды Качественная реакция Чёрного цвета Сероводород горит

Соединения серы Оксид серы (IV) Сернистый газ Бецветный газ с резким запахом П.1) Горение серы: 2) Обжиг: В лаборатории: конц Х.С.кислотный оксид 1) 2) сернистая кислота Кислота средней силы соли сульфиды гидросульфид ы Окисл – восст двойственность

Соединения серы Оксид серы ( VI) Бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, хорошо растворима в воде, Т пл =16,9 С, Т кип = 66 С П. 1) Окисление оксида серы ( IV): Х.С. Серная кислота – сильный окислитель СОЛи СОЛи сульфаты гидросульфаты