Степень окисления Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1.Понятие степени окисления (с.о.) 2.Определение степени окисления по формулам бинарных соединений 3.Составление химических формул по.
Advertisements

Бинарные соединения Иванова галина Анатольевна МОУ СОШ 10 города Белово.
Глава1 – понятие о степени окисления. Глава2 – определение степени окисления. Глава3 – степень окисления в ионе. Глава4 - составление формул по степеням.
Степень окисления. Ионная связь Na 0 – 1ē Na + Cl 0 + 1ē Cl - Na 0 + Cl 0 = Na + Cl - Полные заряды ионов.
Степень окисления Химия 8 класс. Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl 2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная.
Сазонова Ю.В. – учитель химии МБОУ СОШ 103 с углубленным изучением иностранного языка городского округа город Уфа республики Башкортостан.
Степень окисления. Бинарные соединения. Презентация для интерактивной доски 8 класс.
Бинарные соединения Автор работы Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 УИОП г.Усинска.
Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ 2» Потапова Нина Ивановна.
Степень окисления Автор работы Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 УИОП г.Усинска.
Степень окисления. Оксиды. Урок в 8 классе Выполнила: учительница химии МОУ «Аминевская СОШ» Саитхужина Диляра Исмагиловна учебный год.
Степень окисления Урок – лекция. Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: урок – лекция.
8 класс Учитель химии Андреева С. А. Дать понятие степени окисления. Рассмотреть виды степеней окисления : положительная, отрицательная, нулевая. Научиться.
СОСТАВИТЕЛЬ – УЧИТЕЛЬ БИОЛОГИИ, ХИМИИ МОУ НОВОКИЕВСКОЙ СОШ, ПОНОМАРЕВ П.В.
2012 г. 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация.
Автор: Семенова Любовь Леонидовна учитель химии МОУ «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 3» Электронное учебное пособие по теме:
Степень окисления 23 сентября 2014 г.. Цели: Знать: определение понятия «степень окисления, правила вычисления степени окисления. Уметь: определять значения.
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия 102 имени М.С.Устиновой г. Казань РТ Химия – 8 Гибадуллина З.М. высшая категория.
МОУ «СОШ» с. Терскол Мусралиева Л.Н. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных.
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Транксрипт:

Степень окисления Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна.

Задание 1. Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl 2, HCl

Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.

Степень окисления Правила для определения степени окисления. Положительная Отрицательная Нулевая

Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0): 0 О 2 0 Cl 2 0 Fe

Отрицательная степень окисления Степень окисления фтора (F) всегда равна -1

Отрицательная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений со фтором (+2) ОF2,ОF2, и в пероксидах (-1) Н2О2Н2О2

Положительная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). 1)У металлов I группы С.О.= +1 2)У металлов II группы С.О.= +2 3)У металлов III группы С.О.= +3

Положительная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна Н 2 О, Кроме соединений с металлами (-1): NaH

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K 2 О, AlH 3, CaF K 2 O AlH CaF 2

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна Na 2 O AlCl BaH 2

Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлорид О - оксид Н - гидрид S - сульфид N - нитрид P - фосфид С - карбид Br - бромид

Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны NaCl SCl CuO – Cu 2 O - Хлорид натрия Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления. Оксид меди (II) Хлорид серы (II) Оксид меди (I)

Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО

Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): СО оксид углерода (IV).

Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: СО 4

Составление формул бинарных соединений по названию. 4)Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента СО СО 2 - оксид углерода (IV) 4 2 Индекс «1» не пишут

Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы (IV) - Оксид азота (V) – Оксид железа (III) - Li 2 S SO 2 N2O5N2O5 N2O5N2O5 Fe 2 O 3

Домашнее задание: § 17 Назвать вещества: NO, N 2 O, N 2 O 3, PCl 3, PCl 5, CuCl 2. Составить формулы веществ по названиям: 1) хлорид кальция 2) оксид хрома (VI) 3) сульфид железа (II)

Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, – Ч.1.