АЛЮМИНИЙ Составлено учителем химии МОУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.

Открытие 1825 г., Х. Эрстед Алюминий ( от лат. Alumen – квасцы ) 1855 г – Al почти в 10 раз дороже золота

Строение атома 13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 s p - элемент р

Распространенность в природе 3- е место среди всех элементов 1- е место среди металлов В природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда, берилла.

Распространенность в природе Боксит Al 2 O 3

Распространенность в природе сапфир Al 2 O 3 Разновидность корунда –

Распространенность в природе рубин Al 2 O 3 Разновидность корунда –

Распространенность в природе Глинозем Al 2 O 3

Распространенность в природе изумруд Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6 Разновидность берилла –

Распространенность в природе аквамарин Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6 Разновидность берилла –

Получение Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al 2 O 3 в расплаве криолита Na 3 AlF 6 с последующим электролизом. 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

Физические свойства Серебристо - белый металл Т пл =660 о С высокая электропроводность лёгкий ( плотность 2,7 г / см ³) высокая пластичность

Химические свойства 1) Взаимодействие с простыми веществами а ) с галогенами Al + I 2 б ) с кислородом Al + O 2 в ) с серой Al + S г ) с азотом Al + N 2 д ) с углеродом Al + C Напишите уравнения реакций

Химические свойства 2) Взаимодействие с водой 2Al + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 3) Восстанавливает металлы из их оксидов ( пирометаллургия, алюмотермия ) Al + Fe 3 O 4 4) Взаимодействие с кислотами Al + H 2 SO 4 HNO 3 (конц ) и H 2 SO 4 ( конц ) пассивируют алюминий, Al реагирует с ними только при нагревании Напишите уравнения реакций

Химические свойства 5) Взаимодействие со щелочью 2Al + 2NaOH + 6H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] + H 2 тетрагидроксо - алюминат натрия 6) Взаимодействие с солями Напишите уравнения реакций

Применение