Название : « Положение металлов в Периодической системе » Вид проекта : исследовательский Продолжительность проекта : 1 неделя Участники проекта : ученица 9 класса – Попазова Анастасия Разработчик : Дадова А. Р. – учитель химии МБОУ ООШ с. Сухотского

Начальные элементы образуют главную подгруппу I группы и называются щелочными металлами. Свое название они получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, щелочей.

Атомы щелочных металлов содержат на внешнем энергетическом уровне только один электрон, который они легко отдают при химических взаимодействиях, поэтому являются сильнейшими восстановителями. Понятно, что в соответствии с ростом радиуса атома восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются от лития к францию.

Следующие за щелочными металлами элементы, составляющие главную подгруппу II группы, также являются типичными металлами, обладающими сильной восстановительной способностью ( их атомы содержат на внешнем уровне два электрона ). Из этих металлов кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами. Такое название эти металлы получили потому, что их оксиды, которые алхимики называли « землями », при растворении в воде образуют щелочи. К металлам относятся и элементы главной подгруппы III группы, исключая бор.

Из элементов главных подгрупп следующих групп к металлам относят : в IV группе германий, олово, свинец ( первые два элемента углерод и кремний неметаллы ), в V группе сурьма и висмут ( первые три элемента неметаллы ), в VI группе только последний элемент полоний явно выраженный металл. В главных подгруппах VII и VIII групп все элементы типичные неметаллы.

Что касается элементов побочных подгрупп, то все они металлы. Таким образом, условная граница между элементами - металлами и элементами - неметаллами проходит по диагонали ( бор ) В,( кремний ) Si,( мышьяк ) А s,( теллур ) Те,( астат ) –At.( проследите ее в таблице Д. И. Менделеева )

Атомы металлов имеют сравнительно большие размеры ( радиусы ), поэтому и их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. И вторая особенность, которая присуща атомам наиболее активных металлов, это наличие на внешнем энергетическом уровне 13 электронов.