-Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). -Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1. - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3- ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Её величество Азотная кислота

Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

СОДЕРЖАНИЕ: Историческая справка Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами Химические свойства.Специфические Таблица Применение

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) KHSO4 + HNO3 Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды. Историческая справка

Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная. Кристаллическая решетка – молекулярная. Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная. Кристаллическая решетка – молекулярная.

NaNO 3 + H 2 SO 4 t NaHSO 4 + HNO 3 при этом получается дымящая азотная кислота.

1. Окисления аммиака в NO в присутствии платино-родиевого катализатора: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 Массовая доля HNO3 составляет около 60% 2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат): 2NO + O 2 = 2NO 2

Физическиесвойства бесцветная жидкость tпл=-41,60C tкип=82,60C неограниченно смешивается с водой летучая – на воздухе « дымит» концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет,

Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы. HNO 3 -> H + +NO 3 - Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами С uO+2 HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O 3. Реагирует с основаниями HNO 3 + KOH -> KNO 3 + H 2 O 4. Реагирует с солями более летучих кислот Na 2 CO 3 + 2HNO 3 -> 2NaNO 3 +H 2 CO 3 c ухая / \ H 2 O CO 2

Специфические: При нагревании и под действием света разлагается. 4HNO 3 -> 2H 2 O +4NO 2 + O 2 Реагирует с неметаллами C + 4HNO3(конц., = CO2 + 4NO2 + 2H2O NO неMe + HNO 3 NO 2 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2. Азотная кислота окисляет неметаллы

Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO 3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в том, что продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрация азотной кислоты; 2) активность металла Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции. Что может быть? а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться); б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими); в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO 3 действительно выделяется газ водород). Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленная азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант - восстановление до аммиака NH3, точнее до NH 4 NO 3 ; здесь процесс восстановления N{+5} + 8e ----> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO 2, NO, N 2 O, N 2 Общая схема процесса: HNO 3 + Me ---> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H 2 O

Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO 3 (р.)+Me(до H 2 )нитрат+H 2 O+NH 3 (NH 4 NO 3 ) HNO 3 (р.)+Me(после H 2 )нитрат+H 2 O+NO HNO 3 (к.)+Me(до H 2 )нитрат+H 2 O+N 2 O(N 2 ) HNO 3 (к.)+Me(после H 2 )нитрат+H 2 O+NO 2 Концентрированная HNO 3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

Активные металлы Li Na …….Zn Металлы средней активности Cr………..Sn Металлы малоактивные и неактивные Pb… Ag Благородные металлы Au Pt Os Ir Конц HNO 3 Раз HNO 3 очень раз HNO 3 конц HNO 3 раз HNO 3 очень Раз HNO 3 конц HNO раз HNO 3 Раств. только в царской водке- смеси 3 об.HCl B 1 об. HNO 3 NO NO 2 N2O или N2, NO2 NH3 (NHNO 3 ) Не реагируют NO 2,, NO,N 2 O, NH 3 NO 2,, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 < 30% на холоде: железо, хром, алюминий пассивирует

- - производство азотных и комбинированных удобрений,азотных - -взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), - -органических красителей. - -как окислитель ракетного топлива. - - В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.Азотнаязолотасеребра.

Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м 3 в пересчёте на N 2 O 5. Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.Азотная N OАзотная