«Чтобы познать, надо научиться наблюдать»

Древние русские рецепты возрождаются!!! Полностью натуральный шампунь из из растительных ингредиентов на основе « щёлока » На прилавках магазинов в последние годы появляется всё больше товаров по уходу за волосами, однако продвинутые жительницы мегаполисов всё чаще отдают предпочтение бабушкиным рецептам. Один из самых популярных шампуней – зола. Для мытья головы применяют не саму золу, а зольную воду. Рецепт зольной воды для мытья головы: - смешать в равных пропорциях кипяток и древесную золу; - хорошо перемешать, настоять 2 часа, отфильтровать. -использовать полученный раствор вместо шампуня. У зольной воды очень щелочная среда, поэтому рекомендуется добавлять в домашний шампунь питательные масла и ополаскивать волосы после мытья настоем трав с капелькой лимонной кислоты, это поможет нейтрализовать щёлочь.

: Неорганические и органические основания. «То, что мы знаем, – ограниченно; То, что не знаем – бесконечно» П.Лаплас ТЕМА УРОКА

Цель урока: обобщение, систематизация и углубление знаний о составе, классификации и свойствах оснований. «Чтобы познать, надо научиться наблюдать»

Почему возможна реакция 1 ? Что можно сказать о кислотно-основных свойствах реагирующих веществ? 1) HNO3 + CH3 - COOH = |CH3 – COOH2|NO3 Ацетилнитрат 2 ) CH3- COOH + H-OH = H3O+ + CH3-COО- В какой реакции вода ведёт себя как кислота, а в какой – как основание? Почему вы так считаете? 3) NH3 + H- OH = NH4 + + OH-

Признаки классификации КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ KOH; CH 3 NH 2, Zn(OH) 2, NH 3 NaOH; NH 3 ; Ca(OH) 2 ;Fe(OH) 3 NaOH; NH 3 ; Mg(OH) 2 NaOH; NH 3 ; Fe(OH) 3 NaOH; NH 4 OH Наличие кислорода Кислотность Растворимость Степень ЭД Летучесть Стабильность

Гидроксид калия (едкое кали)

Гидроксид кальция (гашеная известь)

Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Растворимость в воде 1. Растворимые в воде основания - щёлочи 2 Малорастворимые в воде - гидроксиды 3 Нерастворимые в воде основания Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов. Индикатор Щелочная среда лакмус синий фенолфталеин малиновый Метиловый оранжевый жёлтый

Свойства растворимых оснований Щёлочь + Кислота = Соль + Вода 1) Изменяют окраску индикаторов Изменяют окраску индикаторов Взаимодействие с кислотными оксидами 2) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O 3)Взаимодействие с кислотами реакция обмена нейтрализация нейтрализация Са(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 4 ) С растворами солей, если в результате образуется ? Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание или газ + Новая соль FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH ) 2 + Na 2 SO 4 2NH 4 Cl+Ca(OH )2 =CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O 5)С амфотерными оксидами и гидроксидами 2NaOH+Al 2 O 3 =2NaAlO 2 +H 2 O 2КOH+Zn(OH) 2 =K 2 ZnO 2 +2H 2 O

Химические свойства аминов Основные свойства аминов а) СН 3 NH 2 + H 2 O = СН 3 NH 3 OH метиламин гидроксид метиламмон б) (С 2 Н 5 ) 2 NH + HСl = (С 2 Н 5 ) 2 NH 2 Cl диэтиламин хлорид диэтил аммония Амины – органические основания C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 -NH 2 <(CH 3)2 NH основные свойства усиливаются C 6 H 5 NH 2 + HCl = (C 6 H 5 NH 3 )Cl Хлорид фениламмония Анилин – ароматический амин, его основные свойства выражены слабее, чем у алифатических аминов видео опыт

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890 г.) Сванте-Август Аррениус ( ) За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия в 1903 году Согласно Аррениусу кислотами являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы водорода (протоны): Основаниями Аррениуса являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидроксид-ионы ОН-.

Согласно протолитической теории кислот и оснований Брёнстеда (1923) Основания - это молекулы или ионы, которые являются акцепторами катионов водорода. Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода. видео опыт 1) HNO 3 + CH 3 - COOH = |CH 3 – COOH 2 |NO 3 Ацетилнитрат 2) CH 3 - COOH + H-OH = H 3 O + CH 3 -COO 3) NH 3 + H- OH = NH 4 + OH

Электронная теория кислот и оснований, или теория Льиса (1926) Джилберт Ньютон Льюис 1875 – 1946 Электронная теория кислот и оснований является наиболее общей теорией кислот и оснований КИСЛОТЫ - это вещества, способные принимать электронную пару и использовать её для образования химической связи (акцепторы электронной пары), а ОСНОВАНИЯ - вещества, имеющие неподелённую электронную пару и отдающие её для образования этой связи (доноры электронной пары) К кислотам Льюиса относятся не только протон H +, но и все катионы, а также галогениды металлов 2 и 3 групп таблицы Менделеева: AlX 3, FeX 3, BX 3, SbX 5, SnX 4, ZnX 2 (X=F, Cl, Br, I). К основаниям Льюиса - все анионы OH -, OR -, CH 3 COO -, NH 2 - и т.д. и нейтральные соединения, имеющие неподеленные электронные пары или π- связи - H 2 O, ROH, ROR, RCH=O, RSH, NH 3, R 3 N, RCH=CH 2, R-C 6 H 5 и др.

Теория кислот и оснований Таким образом, теория кислот и оснований Бренстеда есть частный случай теории кислот и оснований Льюиса Если в результате реакции происходит передача протона – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по Брёнстеду : Если в результате реакции происходит передача электронной пары – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по Льюису :

Выполните задание. 1. Выберите среди предложенных веществ основания: C 2 H 5 OH, NH 3, Al(OH) 2 Cl, NaOH, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, Cu(OH) 2 CO 3, CH 3 –NH 2 2. Исключите «лишнее» соединение с точки зрения кислотности основания: едкое кали, едкий натр, гашёная известь, гидроксид бора 3. Выберите однокислотные основания : NH3, NaOH, Ca(OH)2,Cu(OH)2,CH3 –NH2 4. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, проявляет более сильные основные свойства: C 2 H 5 NH 2, (C 2 H 5 ) 2 NH, NH 3,CH 3- CONH 2 5. Вода проявляет свойства основания в реакции, описываемой уравнением: 1) H 2 O+ H 2 SO 4 = H 3 O+ + HSO 4 - 2) H 2 O +CH 3 COOC 2 H 5 = CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 3) H 2 O + CH 3 NH 2 = CH 3 NH OH- 4) 6H 2 O + Al 2 S 3 = 2Al(OH) 3 + H 2 S Запишите ответы в тетради. 1) NH 3, NaOH, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, CH 3 –NH 2 2) гидроксид бора 3) NH 3, NaOH, CH 3 –NH 2 4) (C2H5)2NH 5) H 2 O+ H 2 SO 4 = H 3 O + + HSO 4 - Оцените свой результат после проверки !

Для учащихся, сдающих ЕГЭ по химии. § 21 2,5, 7, по учебнику «Химия 11 класс» Профильный уровень. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова Для учащихся, не сдающих ЕГЭ по химии. § 23 4, 5 а,7 по учебнику «Химия 11 класс» Базовый уровень. О.С.Габриелян,

Практическое значение оснований