КАРБОНОВЫЕКИСЛОТЫ

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – о ооо органические соединения, содержащие в своем составе одну или несколько карбоксильных групп RC OOH Общая формула карбоновых кислот С n H 2n O 2 14n + 32 Общая формула предельных карбоновых кислот Формула для расчета молекулярной массы предельных карбоновых кислот

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОДНООСНОВНЫЕ МНОГООСНОВНЫЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА R – COOH HOOC – R – COOH ПО КОЛИЧЕСТВУ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ПРЕДЕЛЬНЫЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ АРОМАТИЧЕСКИЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА ЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТА ЛИНОЛЕНОВАЯ КИСЛОТА БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА ПО СТРОЕНИЮ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА задание

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АЛКАНОВ АЯ АЛКАН + ОВ + АЯКИСЛОТА МЕТАНОВАЯКИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА) (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

СН 3 – СООН ЭТАНОВАЯКИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) СН 3 – СН 2 – СН 2 - СООН БУТАНОВАЯКИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СООН ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) НООС – СООН ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА) (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

СН 3 – СН (ОН) – СООН – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА (МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА) задание 1 задание 1

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ 1. СН 3 – СН(СН 3 ) – СООН 2. СН 3 – СН 2 – СН(СН 3 ) – СН(СН 3 ) – СООН 3. СН 3 – СН = СН – СН(СН 3 ) – СООН 4. СН 3 – СН = СН – СН(ОН) – СООН 5. НООС – СН 2 – СН(СН 3 ) – СООН ПРОВЕРИТЬ

ОТВЕТЫ 1.2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА 2.2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА 3.2 – МЕТИЛПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА 4.2 – ГИДРОКСОПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА 5.2 – МЕТИЛБУТАНДИОВАЯ КИСЛОТА

ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Для предельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ) МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ) Для непредельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ МЕЖКЛАССОВАЯ МЕЖКЛАССОВАЯ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С 1 – С 3 С 4 – С 9 C 10 и > Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде Вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые в воде Твердые вещества, не имеющие запаха, не растворимые в воде

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. ДИССОЦИАЦИЯ CH 3 - COO H CH 3 - COOH

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ R – COOH +Ме + 2 R – COO H Ме опыт

Кислотные свойства а) взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода 2СН 3 СООН + Mg (СН 3 – СОО) 2 Mg + Н 2 ацетат магния б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 2СН 3 СООН + MgО (СН 3 СОО) 2 Mg + Н 2 О ацетат магния

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ 2 R – COOH + MgO = =(R – COO) 2 Mg + H 2 O =(R – COO) 2 Mg + H 2 O 4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО ЩЕЛОЧАМИ R – COOH + NaOH = =R – COONa + H 2 O =R – COONa + H 2 O

5. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ R – CH = СH – COOH + Br 2 BrBr R – CH – CH – COOH

6. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ HH 2 C – COOH + Cl 2 у/ф + H 2 C – COOH ClClH

в) взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2СН 3 СООН + Mg(ОН) 2 (СН 3 СОО) 2 Mg + 2Н 2 О ацетат магния г) взаимодействие с солями 2СН 3 СООН + Na 2 SiO 3 2СН 3 СООNa + Н 2 SiO 3 ацетат натрия Замещение а) этерификация ( со спиртами) СН 3 СООН + C 2 Н 5 ОН СН 3 СОО C 2 Н 5 + Н 2 О этиловый эфир уксусной кислоты

7. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИРЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ R – COOH + HO – R 1 R – COOR 1 -HOH t 0 C, H + СЛОЖНЫЙ ЭФИР СЛОЖНЫЙ ЭФИР КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА СПИРТ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ 1. ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ И АЛЬДЕГИДОВ И АЛЬДЕГИДОВ СН 3 – СН 2 – ОН [О][О][О][О] - Н 2 О СН 3 – СОН СН 3 – СООН [О][О][О][О] - Н 2 О ПЕРВИЧНЫЙ СПИРТ АЛЬДЕГИД КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ СН 3 – СООС 2 Н 5 + НОН Н+Н+Н+Н+ СН 3 – СООН + С 2 Н 5 ОН

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА ТЕСТ

1. Какое вещество вызывает жалящее действие крапивы и стрекательных клеток медуз: а)муравьиной кислоты, б) муравьиного альдегида 2. Как снять боль от ожога, вызванного выделениями крапивы: а) смыть водой, б) смыть слабым раствором щелочи, в) смыть слабым раствором уксусной кислоты. 3. Структурную формулу муравьиной кислоты можно записать и таким образом НО-СОН. Следовательно, эта кислота будет являться веществом с двойственной функцией. Как можно назвать ее: а) спирт, б) альдегидоспирт, в) кислота 4. Можно ли рассматривать переход количественных отношений в качественные на примере изменения физических свойств карбоновых кислот в гомологическом ряду? Контрольные вопросы

5. Выпишите формулы карбоновых кислот из предложенных формул и назовите их: СН 3, СН 3 СООН, С 2 Н 5 ОН, СН 3 СОН, С 2 Н 4, С 15 Н 31 СООН, С 6 Н 6, С 5 Н 11 СООН, С 3 Н 7 СООН 6. С какими веществами будет взаимодействовать уксусная кислота: а) цинк, оксид натрия, гидроксид магния, карбонат натрия, спирт (этиловый) б) цинк, оксид натрия, гидроксид магния, карбонат натрия, метан Запишите уравнения реакций.