КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ И АМОРФНЫЕ ТЕЛА

Твердые тела Кристаллические Аморфные

АМОРФНЫЕ ТЕЛА Аморфное тело – твердое тело, не имеющее фиксированной температуры плавления, в расположении частиц которого не наблюдается реальный порядок.

ПРИ НАГРЕВАНИИ АМОРФНЫЕ ТЕЛА ПОСТЕПЕННО РАЗМЯГЧАЮТСЯ И, НАКОНЕЦ, ПРЕВРАЩАЮТСЯ В ЖИДКОСТЬ. ТЕМПЕРАТУРА ИХ ПРИ ЭТОМ ИЗМЕНЯЕТСЯ НЕПРЕРЫВНО..

ЧАСТО ОДНО И ТОЖЕ ВЕЩЕСТВА МОЖЕТ НАХОДИТЬСЯ КАК В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ, ТАК И В АМОРФНОМ СОСТОЯНИИ Что произойдет, если расплавить сахар, а затем, предоставить ему остывать и затвердевать ? Оказывается, если расплав остывает медленно, то при его затвердевании образуются кристаллы ; если же остывание происходит очень быстро, аморфный сахар или леденец. На леденце аморфного сахара, со временем появляется рыхлая корочка. Посмотрите на нее в лупу или под микроскопом, и вы убедитесь, что она состоит из крохотных кристалликов сахара : аморфный сахар начал кристаллизоваться.

АМОРФНАЯ СТРУКТУРА ВЕЩЕСТВА ИМЕЕТ ВИД РЕШЕТКИ, НО НЕ ПРАВИЛЬНОЙ ФОРМЫ С течением времени аморфные вещества перерождаются в кристаллические. Только сроки у разных веществ различны : у сахара на этот процесс уходит несколько месяцев, а у камней миллионы лет

КРИСТАЛЛЫ Кристалл - твердое тело, имеющее фиксированную температуру плавления, в расположении частиц которого наблюдается дальний порядок.

КРИСТАЛЛЫ И КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ В кристаллах частицы ( атомы, молекулы, ионы ) расположены в определенном порядке, образуя В пространстве кристаллическую решетку.

КАЖДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО МОЖНО ОТЛИЧИТЬ ОТ ДРУГИХ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПО ЕГО АТОМНОЙ СТРУКТУРЕ. В ОДНИХ КРИСТАЛЛАХ РЕШЕТКИ ОЧЕНЬ ПРОСТЫЕ, В ДРУГИХ ОЧЕНЬ СЛОЖНЫЕ Кристаллические решетки графита и алмаза

МИР КРИСТАЛЛОВ - УДИВИТЕЛЬНЫЙ МИР МНОГОГРАННИКОВ, ПРИВЛЕКАЮЩИХ СОВЕРШЕНСТВОМ ГЕОМЕТРИЧЕСКИХ ФОРМ.. Алмаз необычайно тверд, прозрачен, не проводит электрический ток, обработанные алмазы – драгоценности, известные в быту как бриллианты.

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ОПРЕДЕЛЯЮТСЯ СТРУКТУРОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК. Между алмазом и графитом много общего, хотя на первый взгляд общее трудно увидеть. Графит мягок, легко расслаивается, непрозрачен, электропроводен и не похож на драгоценный камень. А ме жду тем и алмаз, и графит – это чистый углерод. Различие свойств алмаза и графита связано только с различием кристаллических решеток.

При определенных условиях возможен переход вещества из одной кристаллической модификации в другую. Если нагреть графит до температуры К под давлением 109 Па, то произойдет перестройка кристаллической решетки, в результате чего графит превращается в алмаз. Так получают искусственные алмазы.

Кристаллические тела Монокристаллы- Одиночные кристаллы (кварц, алмаз) Поликристаллы- много кристаллов (металлы, сахар)

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ : 1) В каких двух состояниях находятся в природе твердые тела ? 2) Каковы основные свойства кристаллических и аморфных тел ? 3) Перечислите свойств аморфных тел и кристаллов ? 4) Что такое монокристалл и поликристалл ? 2. Прочитайте параграфы 73,74 и ответьте на вопросы : 1) Что такое анизотропия кристаллов ? 2) Что означает выражение « аморфные тела изотропны »?

ТЕСТ. 1. Кристаллы – это … 2. Анизотропия – это … 3. Поликристаллы – это … 4. Монокристаллы – это … 5. Аморфные тела – это … 6. Свойства кристаллов : 7. Свойства аморфных тел : 8. Изотропия – это …