Соединения серы Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

СЕРА соли оксиды SO 2 SO 3 кислоты H2SH2S H 2 SO 3 H 2 SO 4 средние Na 2 S кислые KHSO 3 основные (ZnOH) 2 SO 4

Соединения серы Цель работы: Изучение физических и химических свойств соединений серы. Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

Сероводород в атмосфере 4-16 млн. т соединений серы Сероводород

Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2 S

Получение сероводорода 3. Na 2 S + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 S Применение: H 2 S – для лечения кожных заболеваний, нервной системы. 1. H 2 + S = H 2 S, растворение в воде кислота 2. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S видео

H2SH2S – бескислородная, двухосновная, слабая. Имеет запах гниющего белка, тяжелее воды. Химические свойства: 1. H 2 SH + +HS - HS - H + +S Изменяет цвет индикаторов 4. Na 2 O + H 2 S = Na 2 S+ H 2 O 5. 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O 3. Zn + H 2 S = ZnS + H 2 6. Na 2 S + Pb (NO 3 ) 2 = PbS +2NaNO 3 Сероводородная кислота

Соли сероводородной кислоты Диссоциация H 2 S H 2 S H + HS (I ступень диссоциации) HS H + S (II ступень диссоциации) СОЛИ Сульфиды Гидросульфиды Na 2 S Ba(HS) 2 Сульфид натрия гидросульфид бария (хорошо растворимы в воде) (растворимы только соли ЩМ и ЩЗМ) Сульфиды обладают характерной окраской: ZnS – белой, PbS – черной, CdS - желтой.

Диоксид серы газ Бесцветный запах резкий, удушающий tкип = -10С S O 2 SO 2 Хорошо растворим в воде образуя слабую сернистую кислоту. Она неустойчива и разлагается на исходные вещества: H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 Соли сернистой кислоты Сульфаты – Na 2 SO 3 Гидросульфаты – NaHSO 3

Оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли

Триоксид серы жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе S O 3

Получение оксида серы (VI) 2SO 2 + O 2 2SO 3 Оксид SO 3 хорошо растворим в воде, образует серную кислоту. Н 2 О + SO 3 = H 2 SO 4 Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI), раствор SO 3 в серной кислоте называется олеум.

Сравнительная характеристика SO 2 и SO 3 SO 2 SO 3 Название Оксид серы(IV), сернистый газ, диоксид серы Оксид серы(VI), серный ангидрид, триоксид серы Физические свойства Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 С, tпл.=-75,5 С При 0 С белое твердое вещество, при t=16,8 С переходит в жидкое состояние, а при t=44,7 С - в газообразное, хорошо растворяется

SO 2 SO 3 Химические свойства Кислотный оксид SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 SO 2 +CaO CaSO 3 SO 2+ 2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O Обладает окислительно- восстановительной двойственностью: 2SO 2 +O 2 2SO 3 восстановитель SO 2+ C S + CO 2 окислитель Обесцвечивает раствор перманганата калия и некоторые красители. Кислотный оксид SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 SO 3 +CuO CuSO 4 SO 3+ 2KOH K 2 SO 4 +H 2 O Кислотные свойства сильнее, чем у SO2: Na 2 SO 3 +SO 3 SO 2 + Na 2 SO 4

Серная кислота H 2 SO 4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

Физические свойства H 2 SO 4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде.водоотнимающим свойством. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

Серная кислота является сильным электролитом, но как двухосновная кислота диссоциирует в 2 ступени: H 2 SO 4 = Н + + НSO 4 - (гидросульфат-ион) НSO 4 - Н + + SO 4 -2 (сульфат-ион) Серная кислота

Химические свойства H2SO4 Разбавленная Концентриро- ванная

Химические свойства разбавленной H 2 SO 4 1 группа С металлами 3 группа С основаниями а) щелочами 2 группа С оксидами металлов 4 группа С основаниями б) нерастворимыми основаниями 5 группа С солями

Разбавленная серная кислота реагирует с металлами стоящими ряду напряжения металлов до водорода (Н) в выделением последнего. H 2 SO 4(p-p) + Zn = H 2 + ZnSO 4 1. Взаимодействие серной кислоты с металлами Cu + H 2 SO 4

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O 2H + + SO CuO = Cu 2+ + SO H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO Na + + 2OH - = 2Na + + SO H 2 O 2H + + 2OH - = 2H 2 O H + + OH - = H 2 O б) нерастворимыми основаниями H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O 2H + + SO Cu(OH) 2 = Cu 2+ + SO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO Ba Cl - = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Качественная реакция – выпадение белого осадка белый 4. Взаимодействие с солями

Химические свойства концентрированной H 2 SO 4 Концентрированная H 2 SO 4 - сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами Взаимодействие с металлами + активные металлы + малоактивные металлы + Fe, Al H 2 S, S, SO 2 SO 2 Пассивация металла Cu + 2H 2 SO 4 (конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Cu 0 – 2e - Cu +2 S e - S +4 окисление восстановление восстановитель окислитель H 2 SO 4

2. Взаимодействие с неметаллами 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 3. Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность). Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность) 4. Взаимодействие с солями H 2 SO 4(конц) + NaCl (тв) = NaHSO 4 + HCl

Серная кислота- окислитель Концентрированная серная кислота, особенно горячая,- энергичный окислитель 8HJ + H 2 SO 4 = 4 J 2 + H 2 S + 4 H 2 О ; 2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 +SO 2 + 2H 2 О 3 S + 2 H 2 SO 4 = 3SO H 2 O

Соли серной кислоты Na 2 SO 4 × 10H 2 O Глауберова соль CaSO 4 ×2H 2 OГипс BaSO 4 Сульфат бария CuSO 4 ×5H 2 O Медный купорос

Применение H 2 SO 4 HNO 3 Производство кислот Взрывчатые вещества Электролитическая медь Минеральные удобрения Лекарства Производство солей Искусственный шелк Очистка нефтепродуктов Электролит в аккумуляторах Производство эмали

Производство серной кислоты l стадия производства – обжиг: S + O 2 =SO к Дж 4FeS O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O к Дж ll стадия производства- окисление сернистого газа: 2SO 2 + O 2 = 2SO к Дж lll стадия производства – растворение оксида серы (Vl) в воде: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +Q

Кислотные дожди

Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

Применение знаний: Осуществить цепочку превращений: S S S S S

Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ: А) Cu и KO H; Б) Na 2 CO 3 и Al(OH) 3 В) AlCl 3 и Ag; Г) FeSO 4 и H 2 SO 4 3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты переливанием к ней воды?: А) Может возникнуть пожар; Б) Может произойти разложение воды; В) Может выделиться ядовитое вещество; Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты. 4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: А) С цинком и оксидом натрия; Б) С железом и оксидом углерода (II); В) С алюминием и хлоридом натрия; Г) С медью и гидроксидом калия.

Тест (ответы) 1 – Г 2 – Б 3 – Г 4 – А

Домашнее задание Параграф 23, 4 Выполните цепочку превращений из презентации

Спасибо за внимание!