Составитель: И.Н.Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

Даниэль Резерфорд Джозеф Пристли Антуан Лоран Лавуазье Генри Кавендиш

фильм

Тройная связь, очень прочная, поэтому молекула азота инертна

При t = -196 o C жидкость При t = -210 o C белая снегообразная масса

Окислительные свойства 1. Взаимодействие с металлами: при обычных условиях При высоких температурах c другими металлами 3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2 нитрид магния 6Li + N 2 2Li 3 N нитрид лития N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q 2. Взаимодействие с водородом: Fe, t, p Классификация реакции: соединения обратимая каталитическая ОВР экзотермическая гомогенная

Восстановительные свойства 1. Взаимодействие с кислородом N 2 + O 2 2NO - Q Классификация реакции: соединения обратимая ОВР эндотермическая гомогенная o С

Реакция экзотермическая, идёт с выделением 335 к Дж, поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония). Ещё один лабораторный способ получения азота нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:дихромата калия K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (t) Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов:азидов 2NaN 3 (t) 2Na + 3N 2 Окисление аммиака 4NH 2 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

T кипения = -196 o C T кипения = -183 o C

А-ассимиляция растениями, F-фиксация азотобактериями в симбиозе с растениями или бактериями, живущими в почве, N-нитрификация, D-денитрификация, М-минерализация. А-ассимиляция растениями, F-фиксация азотобактериями в симбиозе с растениями или бактериями, живущими в почве, N-нитрификация, D-денитрификация, М-минерализация.

А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N 4) 21 2) N, P, As

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO 3 2) NO 2 3) NO 4) HNO 2

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 4) 6 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2