При высоких температурах 600 - 1100 0 С Fe, Co, Ni с углеродом образуют карбиды состава M 2 C, причем они образуются из элементов эндотермически.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
Advertisements

Из боридов кобальта описаны Co 3 B, Co 2 B, CoB, CoB 2 ( С). При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя CoГ 2, Co.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
С водородом при 500 о С литий дает гидрид LiН. С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий (250 0 С). Карбид лития Li 2 C 2 может быть.
Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.
Взаимодействием порошков рения и углерода (графита) при С и давлении 920 кПа получен карбид ReC.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
Кислородом воздуха олово окисляется выше С, образуя SnO 2. Это соединение встречается в виде руды.
При нагревании магния с бором (900 0 С) образуются бориды, напр. MgB 2. Основными типами боридов магния являются, по-видимому, MgB 4, MgB 6.
При С натрий начинает поглощать водород, образуя гидрид NaH. Реакция идет при пропускании сухого водорода над слегка нагретым натрием.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
При С в токе сухого водорода стронций образует гидрид SrH 2.
При нагревании выше С цирконий обратимо поглощает водород, образуя гидриды и твердые растворы. Простейшим методом синтеза гидрида является достаточное.
В токе сухого водорода при С кальций дает гидрид CaH 2. Реакция сопровождается воспламенением.
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
Простейшим методом синтеза гидридов титана и циркония является длительное нагревание и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода под тем.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
При С гафний поглощает водород с образованием гидрида HfH 2.
Транксрипт:

При высоких температурах С Fe, Co, Ni с углеродом образуют карбиды состава M 2 C, причем они образуются из элементов эндотермический.

Железо окисляется кислородом. В очень мелко раздробленном состоянии (5 мкм) все три металла семейства железа обладают пирофорными свойствами, т.е. самовоспламеняются на воздухе уже при обычной температуре. С сухим воздухом компактное железо начинает заметно реагировать лишь выше С.

При нагревании с галогенами железо образует галогениды, напр. FeCl 3. Безводные калиды железа (FeF 3, FeBr 3, FeI 3 ) могут быть получены взаимодействием элементов

Железо обладает большой склонностью к образованию соединений с углеродом и кремнием. В отличие от карбидов силициды Fe, Co, Ni образуются из элементов с выделением тепла.

С фосфором железо образует фосфиды, напр. FeP. Фосфиды Fe, Co, Ni образуются из элементов со значительным выделением тепла.

Реакция железа с серой экзотермична, начинается при слабом нагревании, при этом образуется нестехиометрический сульфид, близкий по составу к FeS. Все три сульфида для Fe, Co, Ni могут быть получены взаимодействием элементов.