С водородом ванадий образует твердые растворы. Компактный ванадий хорошо поглощает водород лишь после предварительной подготовки (путем нагревания в атмосфере водорода и затем в вакууме), или если он является катодом при электролизе. В индивидуальном состоянии были получены NbH 2 и VH 2 (медленно разлагающийся на воздухе), тогда как TaH 2 получить не удалось.

Спеканием ванадия и бора можно получить диборид VB 2.

Выше С с углеродом ванадий образует карбид VС.

Выше С с азотом ванадий образует нитрид VN.

В токе кислорода при С происходит интенсивное окисление компактного металла до V 2 O 5. В сжатом кислороде тонкоизмельченный ванадий сгорает главным образом до высшего оксида, но наряду с этим образуются и низшие оксиды.

При взаимодействии ванадия и фтора при С получают пентафторид VF 5.

Силицид (силицид три ванадия) получают из ванадия и кремния конденсацией паров в вакууме или взаимодействием в твердой фазе

Черный сульфид ванадия VS может быть получен из элементов при С.

При взаимодействии ванадия с хлором при С получают тетрахлорид VCl 4

С мышьяком ванадий соединяется при нагревании, образуя VAs и VАs 2.

В виде порошка ванадий при нагревании соединяется с бромом. Трибромид ванадия близок по свойствам к трихлориду, но менее устойчив.

Трийодид VI 3 получают взаимодействием ванадия и йода при С