В токе сухого водорода при С кальций дает гидрид CaH 2. Реакция сопровождается воспламенением.

В токе сухого водорода при нагревании барий образует гидрид BaH 2.
При нагревании магния с бором (900 0 С) образуются бориды, напр. MgB 2. Основными типами боридов магния являются, по-видимому, MgB 4, MgB 6.
C водородом ниобий реагирует выше С (интенсивно при С). Обратимо поглощает водород, образуя твердые растворы внедрения и гидрид.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
Взаимодействуя с водородом при С, иттрий образует гидриды различного состава. Известны YH 3, YH 2.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
С водородом при 500 о С литий дает гидрид LiН. С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий (250 0 С). Карбид лития Li 2 C 2 может быть.
С водородом хром непосредственно не взаимодействует. Из газовой фазы хром начинает заметно поглощать водород лишь при высокой температуре. Однако, путем.
При нагревании выше С цирконий обратимо поглощает водород, образуя гидриды и твердые растворы. Простейшим методом синтеза гидрида является достаточное.
Рубидий взаимодействует с сухим водородом при нагревании под давлением 5-10 МПа в присутствии катализатора с образованием гидрида. Имеются данные, что.
При С гафний поглощает водород с образованием гидрида HfH 2.
Простейшим методом синтеза гидридов титана и циркония является длительное нагревание и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода под тем.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
C углеродом при С бериллий образует Be 2 C.
При С натрий начинает поглощать водород, образуя гидрид NaH. Реакция идет при пропускании сухого водорода над слегка нагретым натрием.
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.