Кислородом воздуха олово окисляется выше С, образуя SnO 2. Это соединение встречается в виде руды.

Окиси цинка и его аналогов могут быть получены путем непосредственного соединения элементов. При сильном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубовато-зеленым.
Гидрид PbH 4 образуется значительно труднее, чем гидрид олова. Его получили путем комбинирования выделения водорода на свинцовом катоде при высокой плотности.
Выше С сурьма окисляется на воздухе с образованием Sb 2 O 3. При нагревании на воздухе при С образуется Sb 2 O 4. Известен также оксид.
С кислородом азот заметно реагирует только свыше С, образуя NO.
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.
Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsГ 3. Порошкообразный мышьяк самовоспламеняется в среде фтора и хлора.
C водородом ниобий реагирует выше С (интенсивно при С). Обратимо поглощает водород, образуя твердые растворы внедрения и гидрид.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
Выше С германий быстро окисляется на воздухе до GeO 2.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
Взаимодействуя с водородом при С, иттрий образует гидриды различного состава. Известны YH 3, YH 2.
Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsГ 3.
Лантан заметно поглощает водород при комнатной температуре, выше С он легко образует гидриды. Нагретый в атмосфере водорода до лантан раскаляется.
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
В токе сухого водорода при С кальций дает гидрид CaH 2. Реакция сопровождается воспламенением.
Выше С индий горит на воздухе с образованием In 2 O 3.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
Химический взгляд на вещество. Химический взгляд на вещество на примере ртути Вещество - ртуть Физическое тело - термометр Химическая формула - Hg.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).