При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения PtB, Pt 2 B 2.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.
Advertisements

Имеется указание на возможность образования около С бороводорода В 2 Н 4 непосредственно из элементов.
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
При нагревании палладий устойчив на воздухе до С, при С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO. Выше С оксид палладия разлагается.
С водородом хром непосредственно не взаимодействует. Из газовой фазы хром начинает заметно поглощать водород лишь при высокой температуре. Однако, путем.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.
При сильном нагревании (спекании) марганец соединяется с бором (спекание элементов в вакууме), углеродом (нагревание в вакууме), кремнием (в расплаве меди),
Рубидий взаимодействует с сухим водородом при нагревании под давлением 5-10 МПа в присутствии катализатора с образованием гидрида. Имеются данные, что.
В сухом воздухе таллий покрывается серой пленкой окисла. При накаливании энергично соединяется с кислородом.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
Из боридов кобальта описаны Co 3 B, Co 2 B, CoB, CoB 2 ( С). При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя CoГ 2, Co.
С фосфором выше C кремний образует фосфид SiP.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
Измельченный родий медленно окисляется на воздухе при С, наибольшая скорость окисления при С, при этом образует Rh 2 O 3. Свыше С оксид.
Взаимодействием порошков рения и углерода (графита) при С и давлении 920 кПа получен карбид ReC.
Транксрипт:

При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения PtB, Pt 2 B 2.

С углеродом платина также реагирует при нагревании.

При комнатной температуре на поверхности платины образуется тонкий слой малоустойчивого окисла. Толщина его возрастает до С, когда он разлагается. В кислороде платина окисляется с образованием летучих оксидов. PtO 2 образуется из элементов при нагревании и давлении 150 атм. Известен также Pt 3 O 4.

С фтором платина реагирует при температуре красного каления с образованием PtF 4. Известен PtF 6, который получен при С быстрым охлаждением продуктов реакции до температуры жидкого азота.

При нагревании платина реагирует с кремнием. Известен силицид PtSi.

С фосфором характерен Pt 3 P. Сера при определенных условиях действует на платину, но еще легче вступают с ней в реакцию селен, теллур и особенно фосфор. Образуются PtS 2, PtSе 2, Pt Те 2. Из смеси порошков платины и серы при С непосредственно из элементов можно получить сульфид PtS. При температуре С из элементов получен PtS 2.

Выше С платина соединяется с хлором, образуя при С PtCl 2.