При нагревании палладий устойчив на воздухе до 300 0 С, при 350 - 800 0 С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO. Выше 850 0 С оксид палладия разлагается.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения PtB, Pt 2 B 2.
Advertisements

Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.
Компактный рутений не окисляется на воздухе до С. В порошкообразном виде при нагревании он окисляется до RuO 2. При температуре выше С образуются.
С водородом хром непосредственно не взаимодействует. Из газовой фазы хром начинает заметно поглощать водород лишь при высокой температуре. Однако, путем.
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
В сухом воздухе таллий покрывается серой пленкой окисла. При накаливании энергично соединяется с кислородом.
Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsГ 3. Порошкообразный мышьяк самовоспламеняется в среде фтора и хлора.
При прокаливании порошка иридия в токе кислорода при С образуется в незначительном количестве диоксид IrO 2. Кислород начинает отщепляться.
Измельченный родий медленно окисляется на воздухе при С, наибольшая скорость окисления при С, при этом образует Rh 2 O 3. Свыше С оксид.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
С водородом ванадий образует твердые растворы. Компактный ванадий хорошо поглощает водород лишь после предварительной подготовки (путем нагревания в атмосфере.
Имеется указание на возможность образования около С бороводорода В 2 Н 4 непосредственно из элементов.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.
Из боридов кобальта описаны Co 3 B, Co 2 B, CoB, CoB 2 ( С). При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя CoГ 2, Co.
Рубидий взаимодействует с сухим водородом при нагревании под давлением 5-10 МПа в присутствии катализатора с образованием гидрида. Имеются данные, что.
Кислородом воздуха олово окисляется выше С, образуя SnO 2. Это соединение встречается в виде руды.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
Транксрипт:

При нагревании палладий устойчив на воздухе до С, при С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO. Выше С оксид палладия разлагается и вновь становится устойчивым на воздухе. PdO образуется при нагревании порошкообразного металла в токе кислорода. При температуре С оксид полностью разлагается на элементы. PdO 2 медленно распадается уже при обычной температуре.

Из галимов MГ 4 для всех платиновых металлов известны лишь фториды RuF 4, RhF 4, PdF 4, OsF 4, IrF 4, PtF 4, которые могут быть получены из элементов при нагревании (иногда при повышенном давлении фтора). Гексафторид PdF 6 получают взаимодействием палладия с атомным фтором.

При нагревании палладия с кремнием образуются силициды. Известны PdSi, Pd 2 Si.

При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным хлором. При нагревании металла в атмосфере хлора до С образуется PdCl 3. Нагреванием до темно-красного каления губчатого палладия в токе хлора можно получить PdCl 2.

Сульфид палладия PdS может быть получен непосредственно из элементов в виде смеси их очень тонких порошков при нагревании до ~ С. Известен сульфид PdS 2.

При нагревании палладий реагирует с селеном, теллуром, мышьяком и бромом. Известны соединения PdSe 2, PdTe 2, PdBr.