Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
Advertisements

При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения PtB, Pt 2 B 2.
Рубидий взаимодействует с сухим водородом при нагревании под давлением 5-10 МПа в присутствии катализатора с образованием гидрида. Имеются данные, что.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
Кислородом воздуха олово окисляется выше С, образуя SnO 2. Это соединение встречается в виде руды.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
При сильном нагревании (спекании) марганец соединяется с бором (спекание элементов в вакууме), углеродом (нагревание в вакууме), кремнием (в расплаве меди),
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.
Из боридов кобальта описаны Co 3 B, Co 2 B, CoB, CoB 2 ( С). При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя CoГ 2, Co.
При нагревании палладий устойчив на воздухе до С, при С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO. Выше С оксид палладия разлагается.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
С водородом ванадий образует твердые растворы. Компактный ванадий хорошо поглощает водород лишь после предварительной подготовки (путем нагревания в атмосфере.
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
Имеется указание на возможность образования около С бороводорода В 2 Н 4 непосредственно из элементов.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
В сухом воздухе таллий покрывается серой пленкой окисла. При накаливании энергично соединяется с кислородом.
При нагревании выше С цирконий обратимо поглощает водород, образуя гидриды и твердые растворы. Простейшим методом синтеза гидрида является достаточное.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
Взаимодействием порошков рения и углерода (графита) при С и давлении 920 кПа получен карбид ReC.
Компактный рутений не окисляется на воздухе до С. В порошкообразном виде при нагревании он окисляется до RuO 2. При температуре выше С образуются.
Транксрипт:

Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.

При нагревании осмий энергично соединяется с серой. Дисульфид OsS 2 получают из простых веществ при С в вакууме. Сульфиды типа OsS 2, а также аналогичные по составу селениды и теллуриды известны для всех платиновых металлов (возможно, кроме родия). Как правило, их получают из элементов.

Тонкий порошок осмия медленно окисляется на воздухе до OsO 4 даже в обычных условиях. В компактном состоянии он устойчив к окислению до С

При нагревании элементов получают OsF 4. Путем быстрого охлаждения жидким воздухом продукта взаимодействия осмия и фтора ( атм., С) был получен OsF 8. Известны OsF 6, OsF 4.

С фосфором осмий соединяется с трудом, образуя OsP 2.

При нагревании осмий энергично соединяется с серой. Дисульфид OsS 2 получают из простых веществ при С в вакууме. Сульфиды типа OsS 2, а также аналогичные по составу селениды и теллуриды известны для всех платиновых металлов (возможно, кроме родия). Как правило, их получают из элементов.

При реакции осмия с хлором при высокой температуре, как правило, образуется смесь различных хлоридов. OsCl 4 получен в токе хлора при С и медленном охлаждении образующихся продуктов реакции. При нагревании OsCl 3 в вакууме при ~500 0 С образуется OsCl 2.

При нагревании осмий реагирует с селеном, теллуром

При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом.