С галогенами, кроме йода, сера образует галогениды.

Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsГ 3. Порошкообразный мышьяк самовоспламеняется в среде фтора и хлора.
При нагревании магния с бором (900 0 С) образуются бориды, напр. MgB 2. Основными типами боридов магния являются, по-видимому, MgB 4, MgB 6.
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
Реакции кислорода с галогенами (Г=F, Cl, Br, I) проходят под действием электрического разряда или УФ излучения. Так, под действием тлеющего разряда из.
С фосфором выше C кремний образует фосфид SiP.
C углеродом при С бериллий образует Be 2 C.
Выше С германий быстро окисляется на воздухе до GeO 2.
При С в токе сухого водорода стронций образует гидрид SrH 2.
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.
На воздухе выше температуры плавления кадмий сгорает красным пламенем с образованием CdO.
Окиси цинка и его аналогов могут быть получены путем непосредственного соединения элементов. При сильном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубовато-зеленым.
Из боридов кобальта описаны Co 3 B, Co 2 B, CoB, CoB 2 ( С). При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя CoГ 2, Co.
При нагревании выше С цирконий обратимо поглощает водород, образуя гидриды и твердые растворы. Простейшим методом синтеза гидрида является достаточное.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
Выше С индий горит на воздухе с образованием In 2 O 3.
В сухом воздухе таллий покрывается серой пленкой окисла. При накаливании энергично соединяется с кислородом.
По реакционной способности йод уступает остальным галогенам. Со многими веществами (C, N 2, O 2, S, Se) он непосредственно не взаимодействует. С водородом,
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
С атомарным водородом ртуть образует гидрид HgH..