Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.

Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsГ 3. Порошкообразный мышьяк самовоспламеняется в среде фтора и хлора.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
Взаимодействием порошков рения и углерода (графита) при С и давлении 920 кПа получен карбид ReC.
Кремний реагирует с фтором уже при комнатной температуре.
С азотом при пропускании электрического разряда между угольными электродами образуется циан СN.
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
С кислородом азот заметно реагирует только свыше С, образуя NO.
Реакции кислорода с галогенами (Г=F, Cl, Br, I) проходят под действием электрического разряда или УФ излучения. Так, под действием тлеющего разряда из.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
С галогенами, кроме йода, сера образует галогениды.
Имеется указание на возможность образования около С бороводорода В 2 Н 4 непосредственно из элементов.
Окиси цинка и его аналогов могут быть получены путем непосредственного соединения элементов. При сильном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубовато-зеленым.
При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения PtB, Pt 2 B 2.
Из боридов кобальта описаны Co 3 B, Co 2 B, CoB, CoB 2 ( С). При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя CoГ 2, Co.
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsГ 3.
На воздухе выше температуры плавления кадмий сгорает красным пламенем с образованием CdO.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.