При нагревании выше 250 0 С цирконий обратимо поглощает водород, образуя гидриды и твердые растворы. Простейшим методом синтеза гидрида является достаточное.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Простейшим методом синтеза гидридов титана и циркония является длительное нагревание и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода под тем.
Advertisements

При С в токе сухого водорода стронций образует гидрид SrH 2.
Рубидий взаимодействует с сухим водородом при нагревании под давлением 5-10 МПа в присутствии катализатора с образованием гидрида. Имеются данные, что.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
При нагревании магния с бором (900 0 С) образуются бориды, напр. MgB 2. Основными типами боридов магния являются, по-видимому, MgB 4, MgB 6.
C водородом ниобий реагирует выше С (интенсивно при С). Обратимо поглощает водород, образуя твердые растворы внедрения и гидрид.
С водородом хром непосредственно не взаимодействует. Из газовой фазы хром начинает заметно поглощать водород лишь при высокой температуре. Однако, путем.
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
При С гафний поглощает водород с образованием гидрида HfH 2.
Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.
Из боридов кобальта описаны Co 3 B, Co 2 B, CoB, CoB 2 ( С). При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя CoГ 2, Co.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
Лантан заметно поглощает водород при комнатной температуре, выше С он легко образует гидриды. Нагретый в атмосфере водорода до лантан раскаляется.
В токе сухого водорода при нагревании барий образует гидрид BaH 2.
С водородом ванадий образует твердые растворы. Компактный ванадий хорошо поглощает водород лишь после предварительной подготовки (путем нагревания в атмосфере.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
Транксрипт:

При нагревании выше С цирконий обратимо поглощает водород, образуя гидриды и твердые растворы. Простейшим методом синтеза гидрида является достаточное нагревание, и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода. Образование гидрида ZrH 2 идет с выделением тепла (40 ккал/моль).

При температурах выше С цирконий реагирует с бором, образуя бориды.

Взаимодействием простых веществ около С получают карбид циркония ZrС

Выше С цирконий взаимодействует с азотом, образуя твердые растворы или нитриды. При С образуется нитрид ZrN.

Иногда цирконий самовозгорается, в порошкообразном виде он пирофорен. Порошок циркония воспламеняется на воздухе уже около С, при этом образуется диоксид ZrО 2. Сжиганием циркония в кислороде может быть получена температура до С. Горящий на воздухе цирконий потушить практически невозможно.

При температуре С с галогенами цирконий образует галогениды ZrF 4, ZrCl 4, ZrBr 4, ZrI 4.

Спеканием циркония с кремнием в вакууме получены силициды ZrSi, ZrSi 2.

При нагревании циркония с серой, селеном и теллуром он образует сульфид ZrS, селенид ZrSе и теллурид Zr Те.