Окиси цинка и его аналогов могут быть получены путем непосредственного соединения элементов. При сильном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубовато-зеленым.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
На воздухе выше температуры плавления кадмий сгорает красным пламенем с образованием CdO.
Advertisements

Выше С индий горит на воздухе с образованием In 2 O 3.
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
В токе сухого водорода при нагревании барий образует гидрид BaH 2.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны Ni 3 B, Ni 2 B, NiB, Ni 2 B 3.
С водородом при 500 о С литий дает гидрид LiН. С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий (250 0 С). Карбид лития Li 2 C 2 может быть.
С атомарным водородом ртуть образует гидрид HgH..
С фосфором выше C кремний образует фосфид SiP.
В токе сухого водорода при С кальций дает гидрид CaH 2. Реакция сопровождается воспламенением.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
Взаимодействуя с водородом при С, иттрий образует гидриды различного состава. Известны YH 3, YH 2.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
При С в токе сухого водорода стронций образует гидрид SrH 2.
Рубидий взаимодействует с сухим водородом при нагревании под давлением 5-10 МПа в присутствии катализатора с образованием гидрида. Имеются данные, что.
Кислородом воздуха олово окисляется выше С, образуя SnO 2. Это соединение встречается в виде руды.
С азотом при пропускании электрического разряда между угольными электродами образуется циан СN.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
Выше С сурьма окисляется на воздухе с образованием Sb 2 O 3. При нагревании на воздухе при С образуется Sb 2 O 4. Известен также оксид.
Транксрипт:

Окиси цинка и его аналогов могут быть получены путем непосредственного соединения элементов. При сильном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубовато-зеленым пламенем с образованием ZnO.

С галогенами выше температуры плавления (в присутствии паров воды даже при комнатной температуре) цинк образует галогениды.

Если над расплавленным цинком пропускать ток водорода или азота вместе с парами фосфора, то образуется фосфид Zn 3 P 2. При избытке фосфора получается ZnP 2. Таким образом, при действии паров фосфора на цинк при нагревании образуются фосфиды Zn 3 P 2 и ZnP 2.

При нагревании цинк соединяется с серой. Сульфиды цинка и его аналогов встречаются в виде природных минералов.

Арсениды Zn 3 As 2, ZnAs 2 получают также синтезом из элементов

При нагревании цинка с халькогенами получаются халькогениды