Скорость химической реакции · Скорость химической реакции - скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ. Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единице объема за единицу времени, т.е. изменением концентрации c вещества за единицу времени t: v ср = c / t = (c 2 -c 1 ) / (t 2 -t 1 ),

На скорость химической реакции, кроме природы реагирующих веществ, влияют следующие факторы: концентрация реагентов (закон действующих масс);закон действующих масс температура (правило Вант-Гоффа);правило Вант-Гоффа наличие катализатора, его природа и концентрация катализатора

Закон действующих масс - скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для одностадийной гомогенной реакции типа А+В продукты реакции этот закон выражается уравнением: v = k c A c B,

Правило Вант-Гоффа - при повышении температуры на 10 С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Это правило является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакций, протекающих при температурах, близких к комнатной (энергия активации таких реакций к Дж/моль).

Катализатор - вещество, участвующее в реакции и изменяющее ее скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается. Механизм действия катализаторов связан с тем, что они изменяют энергию активации реакции за счет образования промежуточных соединений

В случае гетерогенной реакции

Для сложной реакции, проходящей через несколько элементарных стадий, суммарная скорость определяется скоростью самой медленной стадии.