Железо Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Advertisements

Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Изучаемые вопросы Физические свойства железа Химические свойства железа Нахождение в природе Приминение железа.
На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов.
ЖЕЛЕЗО Железо как химический элемент Элемент VIIIB подгруппы Степени окисления: 0;+2; +3 Fe
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. 1 группы. Строение атома: Строение атома: +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Транксрипт:

Железо

Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2, +3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Строение атома

В природе – седьмой по химической распространенности элемент (четвертый среди металлов, первый тяжелый металл); находится в химически связанном виде. Многие метеориты состоят из самородного железа. Входит в состав многих минералов и горных пород. Входит в состав различных белков (хлорофилл, гемоглобин, ферменты, витамины). В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа. Нахождение в природе

Получение чистого железа в промышленности – электролиз раствора солей железа, например: FeCl 2 = Fе(катод) + Cl 2 (анод) (электролиз) Восстановление оксидов железа водородом: FeO + H 2 = Fe + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O Восстановление из оксидов углём или оксидом углерода (II) FeO + C = Fe + CO Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 Способы получения

Физические свойства Железо типичный металл, в свободном состоянии серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности углерод) повышают его твердость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.

Горение: ЗFе = (Fе +2 Fе +3 2 )0 4 (160 °С) Взаимодействие с парами воды: ЗFе + 4Н 2 О (пар) = (Fе +2 Fe +3 2 )О 4 + 4Н 2 (800 °С) Взаимодействие с неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3 (200 0 C) Fe + S = FeS (600 0 C) Взаимодействие с кислотами: Fe + 2HCl(раза.) = FeCl 2 + H 2 (без доступа воздуха) Fe + H 2 SO 4 (раза.) = FeSO 4 + H 2 (в атмосфере CO2) Химические свойства

В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании : 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + 6HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Применение Железо самый употребляемый металл, на него приходится до 95 % мирового производства металлов.

Кузовникова Е.В. 11 А Учитель: Анисимова Ю.В.