Хімічні властивості основ, їх застосування Левко Мирослава Василівна, вчитель І категорії Стройненської загальноосвітньої школи I-II ступенів

Психологічна хвилинка

Епіграф уроку: « Зібратися разом – це початок, триматися разом – це прогрес, працювати разом – це успіх.» Генрі Форд

Лабораторія працює під девізом: « Зробимо усе, що можемо, застосуємо те, що знаємо, знаходячись там, де ми є».

Правилами поведінки у хімічній лабораторії. Бути: Позитивними: ТУТ І ЗАРАЗ. Точними. Точність – увічливість королів. Толерантними. Толерантність – це повага, у першу чергу, до самого себе. Зібраними, оскільки найдорогоцінніше, що є в нас, - це час.

Завдання Вибери мене 1. Основи – це складні речовини, до складу яких входять: а) два елементи один із яких Оксиген; б) атоми Гідрогену і кислотний залишок; в) атоми металу і гідроксильні групи; г) атоми металу і кислотні залишки.

2. Вибрати формули основ та дати їм назву: а) CaO; б) Ca(OH) 2 ; в) CaCO 3 ; г) H 2 CO 3 ; д) NaOH; е) Na 2 CO 3.

Основи поділяють Розчинні Нерозчинні 3. Виписати формули розчинних основ: а) NaOH; б) KOH; в) Mg(OH) 2 ; г) Al(OH) 3 ; д) Cr(OH) 3 ;

4. Виписати формули нерозчинних основ: а) NaOH; б) KOH; в) Ва(OH) 2 ; г) Al(OH) 3 ; д) Fe(OH) 3

Взаємоперевірка: 1)в + 2)б кальцій гідроксид + д натрій гідроксид + 3)а, б + 4) г, д + _____ Сума + - 5

Тема уроку: Хімічні властивості основ, їх застосування

Д. І. Менделєєв Дослід – єдиний вірний шлях спитати природу і почути її відповідь.

Мета: на основі експериментальних досліджень вивчити хімічні властивості основ; закріпити поняття про реакцію нейтралізації; розвивати вміння записувати рівняння хімічних реакцій.

Очікувані результати: Знати: -приклади розчинних і нерозчинних основ; -реакцію нейтралізації; -хімічні властивості основ. Вміти: -називати основи за сучасною номенклатурою; -складати рівняння реакцій; -розпізнати луги за допомогою індикаторів; -обґрунтувати залежність між властивостями і застосуванням речовин; -робити висновки.

Правила техніки безпеки під час роботи з основами (лугами) Луги - їдкі речовини: розїдають шкіру, дерево, папір, можуть бути причиною серйозних опіків шкіри та слизових оболонок. Досліди потрібно виконувати над спеціальним лотком, на відстані від шкіри та очей. При потраплянні лугу на шкіру людини, його негайно змивають великою кількістю проточної води (15-20 хв), а потім, нейтралізують слабким розчином борної кислоти(H 3 BO 3 ) або оцтової кислоти(CH 3 COOH).

Дія на індикатори

5. Визначити в якій пробірці основа: а) 1 б) 2

NaOH (натрій гідроксид) - використовується у виробництві твердого мила. KOH (калій гідроксид) – використовується у виробництві рідкого мила.

Шлунковий сік кожної людини містить 3% розчин хлоридної кислоти. Збільшення кислоти супроводжуються такими явищами, як печія, відрижка кислим, нудота, здуття живота та ін. Усунути ці явища допомагають лікарські речовини, що нейтралізують хлоридну кислоту шлункового соку – це харчова сода або магній гідрооксид, розчини яких є слабкими основами, що застосовуються у вигляді пігулок чи емульсій. Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O

6. Вкажіть схему реакції нейтралізації? Допишіть рівняння реакції. а) Ca(OH) 2 + H 2 O … б) Ca(OH) 2 + CaCO 3 … в) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 … г) Ca(OH) 2 + CaO …

Вапняним молоком Ca(ОН) 2 (сумішшю кальцій гідроксиду з водою) навесні підбілюють стовбури дерев, щоб захистити їх від шкідливих комах. Побілка кухні гашеним вапном Ca(ОН) 2 сприяє хімічному очищенню повітря. Різноманітні леткі хімічні сполуки потрапляють у повітря під час згорання природного газу і при смаженні продуктів. Всі ці забруднення повітря поглинаються штукатуркою. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H 2 O

7. Допишіть рівняння реакції: Вa(OH) 2 + CO 2 …

8. Здійсніть перетворення Ca СаО Са(ОН) 2 СаSO 4

Взаємоперевірка: 5) б; + 6) в); CaSO 4 + 2H 2 O; + 7) Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O; + 8) 2Ca + O 2 = 2CaO; + CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ; + Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O + ______ Сума + - 6

Домашнє завдання: Вивчити §.11 Виконати 102,105 (ст.72 ) письмово.