Тема урока: « Основания, их классификация и свойства».

ЦЕЛЬ: - рассмотреть и научиться применять свойства растворимых и нерастворимых оснований ЗАДАЧИ: -расширить знания об основаниях, как о классе неорганических соединений; - закрепить умения составлять ионные уравнения

Ответьте на следующие вопросы: 1. Что такое основание? 2. Что образуется при диссоциации оснований? 3. Назовите ионы, которые образуются при диссоциации гидроксида натрия, гидроксида бария, гидроксида лития. 4. Какие типы реакций вы знаете? Что собой представляет каждый вид?

1. Основание + кислота соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) NaOH + HCl (фенолфталеин) NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + + Cl - Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - H 2 O Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- Cu 2+ + SO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + Cu H 2 O

2)Основание + оксид неметалла соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота например: N 2 +5 O 5 H N +5 O 3 S +6 O 3 H 2 S +6 O 4 2KOH + N 2 O 5 2KNO 3 + H 2 O 2K + + 2OH - + N 2 O 5 2K + + 2NO H 2 O N 2 O 5 + 2OH - 2NO H 2 O 2LiOH + SO 3 Li 2 SO 4 + H 2 O 2Li + + 2OH - + SO 3 2Li + + SO H 2 O SO 3 + 2OH - SO H 2 O

3. Щелочь + соль новое основание + новая соль ( реакция обмена) УСЛОВИЯ: -образуется осадок; -выделяется газ. 2KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + 2KCl 2K + + 2OH - + Cu Cl - Cu(OH) 2 + 2K + + 2Cl - Cu OH - Cu(OH) 2

4) Нерастворимое основание оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg(OH) 2 MgO + H 2 O 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Закрепление материала: § 39, 3 (б,е,ж) Домашнее задание: § 39, 3 (а,в,д)