Тема урока: « Кислоты, их классификация и свойства».

ЦЕЛЬ: - рассмотреть и научиться применять свойства кислот ЗАДАЧИ: -закрепить знания о кислотах, как о классе неорганических соединений; - закрепить умения составлять ионные уравнения

Ответьте на следующие вопросы: 1. Что такое кислота? 2. Что образуется при диссоциации кислот? 3. Назовите ионы, которые образуются при диссоциации серной, азотной, соляной, фосфорной кислот. 4. Какие типы реакций вы знаете? Что собой представляет каждый вид?

ОСНОВНОСТЬ А) ОДНООСНОВНЫЕ HCl HNO 3 HNO 2 Б) ДВУХОСНОВНЫЕ H 2 S H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 В) ТРЕХОСНОВНЫЕ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ А) РАСТВОРИМЫЕ HNO 3 HBr H 2 S H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 Б) НЕРАСТВОРИМЫЕ HNO 3 HCl HBr H 2 SO 4 HNO 2 H 2 S H 2 SO 3 H 2 CO 3 СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ А) СИЛЬНЫЕ Б) СЛАБЫЕ

1. Кислота + основание соль + вода (реакция обмена) H 2 SO 4 + 2KOH (метилоранж) K 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO K + + 2OH - 2K + + SO H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O 2 HCl + Cu(OH) 2 CuCl H 2 O 2 H Cl - + Cu(OH) 2 Cu Cl H 2 O 2 H + + Cu(OH) 2 Cu H 2 O

2. Кислота + оксид металла соль + вода ( реакция обмена) 2 HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O 2 H Cl - + CuO Cu Cl - + H 2 O 2 H + + CuO Cu 2+ + H 2 O H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O 2 H + + SO ZnO Zn 2+ + SO H 2 O 2 H + + ZnO Zn 2+ + H 2 O

3. Кислота + металл соль + водород ( реакция замещения) условия: -металл до водорода в ряду напряжений -растворимая соль -вступают только растворимые кислоты -концентрированная серная кислота и азотная любой концентрации реагируют иначе H 2 SO 4(раза.) + Zn ZnSO 4 + H 2 2H + + SO Zn 0 Zn 2+ + SO H 2 0 2H + + Zn 0 Zn 2+ + H HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2 H Cl - + Fe 0 Fe Cl - + H H + + Fe 0 Fe 2+ + H 2 0

4. Кислота + соль новая кислота + новая соль ( реакция обмена) условия: - выпадает осадок - выделяется газ - образуется малодиссоциирующее соединение HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 H + + Cl - + Ag + + NO 3 - AgCl + H + + NO 3 - Ag + + Cl - AgCl 2 HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 2 H NO CaCO 3 Ca NO CO 2 + H 2 O 2 H + + CaCO 3 Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: CuO + HNO 3 Zn + H 2 SO 4(раза.) HCl + CuSO 4 H 2 SO 4 + FeS

CuO + HNO 3 CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O CuO + 2H NO 3 - Cu NO H 2 O CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 O Zn + H 2 SO 4(раза). Zn + H 2 SO 4(раза) ZnSO 4 + H 2 Zn H + + SO 4 2- Zn 2+ + SO H 2 0 Zn H + Zn 2+ + H 2 0

HCl + CuSO 4 H 2 SO 4 + FeS Реакция не протекает: нет осадка, газа или малодиссоциирующего соединения Реакция не протекает: нерастворимая соль находится в левой части уравнения ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 38, 4