«Гасить полум'я і губить життя » Д. Резерфорд, 1772 р.

Нітроген Азот

Будова атома Ступені окиснення Запишіть електронну формулу, графічне зображення будови атома Нітрогену. Назвіть можливі ступені окиснення, валентності.

Сполуки Нітрогену з різними ступенями окиснення

Яким чином можна пояснити хімічну інертність молекули азоту? 2 атома Нітрогену з'єднані за допомогою потрійного ковалентного неполярного зв'язку, цим пояснюється міцність молекули і як наслідок її хімічна інертність.

Запишіть рівняння реакції азоту з воднем Складіть електронну і структурну формули цієї сполуки Визначте тип хімічного зв'язку у цій сполуці Які особливості у електронній будові атома N у цій сполуці? Передбачте: -Чи буде ця речовина розчинятися у воді? Відповідь поясніть. -Яким має бути прилад збирання цієї речовини?

Колообіг Нітрогену в природі: Колообіг Нітрогену у природі: А - асиміляція рослинами, F-фіксація азотобактеріями в симбиозі з рослинами, N-нітрифікація, D- денітрифікація, М- мінералізація.

Тема уроку: Амоніак NH3

Очікувані результати

План 1.Будова молекули 2.Фізичні властивості амоніаку 3.Поняття про донорно- акцепторний ковалентний зв'язок 4.Хімічні властивості амоніаку 5.Добування амоніаку у лабораторії та промисловості

Амоніак Будова молекули Молекула амоніаку NH 3 являє собою диполь: спільні електронні пари дуже зміщені до атома Нітрогену.... NH 3 H :N: H N.. Н H H H

Склад речовини +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 електронна формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентні можливості III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметал

NH 3 Валентність Нітрогену – ІІІ Ступінь окиснення Нітрогену – 3 Mr (NH3) = 17 Фізичні властивості амоніаку Газ, безбарвний, з різким запахом Добре розчинний у воді: при 20 0 С –V(Н 2 О) : V (NH3) = 1 : 700 при 0 0 С –V(Н 2 О) : V (NH3) = 1 : 1200 Т кипіння = - 33,4 0 С Т плавлення = С

Знайдіть масову частку амоніаку у насиченому розчині при 20 0 С V(Н 2 О) : V (NH3) = = 1 л : 700л при 0 0 С V(Н 2 О) : V (NH3) = = 1л : 1200л

Фізичні властивості Будова Газ, з характерним запахом. Газ, з характерним запахом. Легше повітря Добре розчинний у воді H2OH2O NH 3 Молекулярна кристалічна решітка D пов. =

Подібна будова у порівнянні з молекулою води. Наявність водневого зв'язку між молекулами

H будову N H H Є можливість утворити донорно – акцепторний звязок Молекула уторена ковалентним полярним звязком N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР склад NH 3

Для амоніаку характерні реакції приєднання і окислення 1.Взаємодіє з водою і утворює гідрати NH 3 +H 2 O NH 3. H 2 O NH4 + + ОН - 2. Взаємодія з кислотами. Утворюються солі амонію: NH 3 +HCl=NH 4 Cl; 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 3.Відновні властивості (при нагріванні). а) згорає у кисні: 4NH 3 +3О 2 =2N 2 +6Н 2 О б)каталітичне окислення: 4NH 3 +5О 2 =4NО+6Н 2 О в)реагує з окислювачами: 4NH 3 +3Br 2 =6НBr+3N 2 ; 2NH 3 +3CuO=3Cu+N 2 +3H 2 O.

20 Хімічні властивостіБудова NH 3 ВідновникОснова (тому що ст.ок. -3) ( тому що має неподілену пару е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О каталізатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О Допишіть рівняння реакції, складіть електроний баланс, вкажіть окисник і відновник. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гідроксид амонію хлорид амонію Запишіть рівняння реакції амоніаку з сульфатною та ортофосфорною кислотою, назвіть продукти реакції. 8NH 3 + 3Br 2 6 NH 4 Br + N 2

Реакції окиснення амоніаку: NH 3 – відновник –3 0 0 –2 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O –3 0 2N – 6 e N –2 O e 2O 3 – –2 4NH 3 + 5O 2 –––– 4NО + 6H 2 O –3 +2 N– 5 e N 4 0 –2 O2 + 4 e 2O 5 t, Pt, Rh

Добування амоніаку у лабораторії 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

Розгляньте прилади, які використовують для добування газів. Який прилад можна використати для добування NH 3, H 2, N 2,HCl. Відповідь поясніть. Чи є помилки у складанні приладів? А Б В

Добрива Для зварювання У побуті У медицині Добування вибухових речовин Для синтезу

Ващук Олена Василівна Рефлексія -Що нового дізналися на уроці? -На скільки змінилися ваші знання з теми? -Які уміння і навички сформували (поглибили)? -Чи важливі ці знання особисто для Вас?

Домашнє завдання П. 33 Повторити : реакції йонного обміну, задачі на надлишок Письмові завдання: Середній рівень: завдання 1-3 Достатній рівень: завдання 4-5, Високий рівень: завдання 6