Металлическая связь Соловова Е.А., учитель химии высшей квалификационной категории, МОУ СОШ 15 г.Балашов, класс

Цели урока: 1. Сформировать представления о металлической связи 2. Научить различать виды связей 3. Совершенствовать умения составлять схемы образования различных видов связей

Выпишите вещества, образованные с помощью ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной связи NH 3, CaS, MgCl 2, H 2 O, KCl, O 2, Na 2 O, SO 2, N 2, K 2 S, CaO, S 2 Составьте по одной схеме образования каждого вида

Схемы строения атомов металлов А) Составьте схемы строения атомов 1) натрия 2) кальция 3) алюминия Б) Что общего в строении атомов металлов?

Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2 е 1 е

Металлическая связь Металлическая связь химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений химическая связьэлектроновметалловсплавовинтерметаллических соединений

Металлическая связь Металлическая связь обусловлена строением атома, на внешней орбите у металла 1-2 электрона, они слабо связаны с ядром. Для металла характерны кристаллические решетки с плотным расположением атомов => внешние оболочки соприкасаются и пересекаются. Все валентные электроны обобществляются (общие в пределах твердого тела) и образуют электронный газ. электронным газом. Свободные электроны называют электронным газом. М – ne =M n+, М – ne =M n+, где n - число внешних электронов,.

Все металлы – кристаллические вещества. Атомы имеют упорядоченное расположение и образуют кристаллическую решетку. Атомы удерживаются в ней за счет металлической связи.

Задание Щелочные металлы, испаряясь при нагревании, образуют молекулы состава Ме 2. Как изменяется при этом вид химической связи в веществе? Напишите электронную формулу молекулы Na 2.

Флеш-анимация (металлическая связь) collection.edu.ru/dlrstore/3c96a89b-aae9- 11db-abbd c9a66/ch11_06_08.swfhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/3c96a89b-aae9- 11db-abbd c9a66/ch11_06_08. swf collection.edu.ru/dlrstore/bb14c73e-aae7- 11db-abbd c9a66/ch08_12_01.swfhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/bb14c73e-aae7- 11db-abbd c9a66/ch08_12_01.swf

Источники О.С. Габриелян, Н.П Воскобойникова Настольная книга учителя химии 8 класс-М.: Дрофа, htmlhttp:// 3.html