Девіз уроку: Працюючи, ви багато чого робите для себе й для близьких, а якщо під час роботи успіху не буде, а буде невдача – не біда, пробуйте ще. Д. І. Менделєєв

Поняття про амфотерні гідроксиди Мета уроку: поглибити знання про основні класи неорганічних речовин; розібрати поняття амфотерності; вивчити властивості амфотерних речовин на прикладі амфотерних гідроксидів; навчитися складати відповідні рівняння реакцій.

Виконайте завдання: 1. Хімічне сортування. Із переліку речовин випишіть окремо розчинні й нерозчинні основи. NaOH, Zn(OН) 2, Cu(OH) 2, KOH, В a(OH) 2, Fe(OH) 2, Al(OH) 3, LiOH. Мотивація навчальної діяльності:

Перевірка виконаного завдання: Розчинні основи ( ЛУГИ) NaOH; KOH; Ba(OH) 2 ; LiOH. Нерозчинні основи Zn(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al(OH) 3.

Допишіть рівняння хімічних реакцій та урівняйте їх : Na 2 O + H 2 O Na 2 O + H 2 O 2NaOH ZnCl 2 + NaOH ZnCl 2 + 2NaOH Zn(ОН) 2 + 2NaCl KOН + СO 2 2KOН + СO 2 K 2 СO 3 + H 2 O Завдання :

Zn(OH) 2 ( при нагріванні) Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O Cа(OH) 2 + H 2 SO 4 Cа(OH) 2 + H 2 SO 4 CаSO 4 + 2H 2 О Zn(OH) 2 + HCl Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 О Zn(OH) 2 + NaOH Zn(OH) 2 + NaOH ???

Демонстрація: Реакції цинку гідроксиду із сульфатною кислотою і натрію гідроксидом. Мета: практично перевірити хімічні властивості цинку гідроксиду, на прикладі реакцій з кислотою та лугом.

Інструктаж з БЖД: ОБЕРЕЖНО! 1. Кислоти і луги є їдкими речовинами, які можуть спричинити хімічні опіки. 2. Обережно поводьтеся зі скляним хімічним посудом; 3. Виконуйте тільки ті досліди, про які йдеться в умові роботи; 4. Використовуйте зазначені в умові кількості речовин.

Хід досліду: 1.Налийте в пробірку 2 мл цинку хлориду, і краплями додайте натрій гідроксид до видимих змін. Що спостерігаємо? 2. Розділимо осад на дві пробірки.

Хід досліду: 3. В першу пробірку додаємо краплями хлоридну кислоту до видимих змін. Що спостерігаємо?

Хід досліду: 4. В другу пробірку додаємо краплями натрій гідроксид до видимих змін. Що спостерігаємо?

Висновок: З проведеної роботи випливає, що цинку гідроксид реагує і з кислотами, і з лугами.

Вивчення нового матеріалу: Поняття про амфотерні гідроксиди Амфотерність – це здатність хімічних сполук виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини, з якою вони реагують. Речовини, що можуть виявляти подібні двоїсті властивості, називають амфотерними.

Амфотерні гідроксиди Виявляють основні властивості під час реакцій з кислотами Виявляють кислотні властивості під час реакцій з лугами

Амфотерність можуть виявляти гідроксиди деяких хімічних елементів з валентностями ІІ, ІІІ та IV. Найважливіші з них: Be, Zn, Sn(II), Pb (II), Al, Cr (III), Ti (IV).

Узагальнення Робота з таблицею:

Узагальнення Складання рівнянь реакцій взаємодії амфотерних гідроксидів з лугами: І ІІ Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O натрію цинкат І ІІІ Al(OH) 3 + 3NaOH Na 3 AlO 3 + 3H 2 O натрію алюмінат

Закріплення вивченого: 2. Допишіть рівняння реакцій: Be(OH) 2 + HCl Be(OH) 2 + 2HCl BeCl 2 + 2H 2 О Be(OH) 2 + NaOH Be(OH) 2 + 2NaOH Na 2 BeO 2 + 2H 2 О Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + 2H 2 О Zn(OH) 2 + KOH Zn(OH) 2 + 2KOH К 2 ZnO 2 + 2H 2 О

Закріплення вивченого: Cr(OH) 3 + H 2 SO 4 2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 О Cr(OH) 3 + NaOH Cr(OH) 3 + 3NaOH Na 3 CrO 3 + 3H 2 О Sn(OH) 2 + HCl Sn(OH) 2 + 2HCl SnCl 2 + 2H 2 О Sn(OH) 2 + KOH Sn(OH) 2 + 2KOH К 2 SnO 2 + 2H 2 О

Закріплення вивченого: 1. Здійсніть перетворення за схемою: Zn ZnO Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 ZnSO 4 Zn(OH) 2 ВаZnO 2

Закріплення вивченого: Перевірка відповідей: 2Zn + O 2 2ZnO ZnO + 2НNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 О Zn(NO 3 ) 2 +2NaOH Zn(OH) 2 +2Na NO 3 Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + 2H 2 О ZnSO 4 + 2NaOH Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 Zn(OH) 2 + 2Ва(OH) 2 Ва ZnO 2 + 2H 2 О

Домашнє завдання: § 12 прочитати, правила вивчити; Письмово виконати завдання в друкованому зошиті. За бажанням: Скласти кросворд з ключовим словом амфотерність.