Сабақтың жоспары: 1.II топ элементінің жалпы сипаттамасы; 2. Периодтық жүйедегі орны; 3. Табиғатта таралуы; 4. Физикалық қасиеттері; 5.Химиялық қасиеттері;

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Мақсаты Білімділік Оқушылардың оқулықпен өз бетінше жұмыс істеуін негізге ала отырып, сабақ мазмұнын толық меңгерту өткен тақырыппен байланыстыра білуге,
Advertisements

Fe Білімділік: Оқушыларға темірдің жай зат күйіндегі құрылысы, физикалық және химиялық қасиеттері туралы мағлұмат беру Дамытушылық: Темірдің адам.
Сабақтың тақырыбы Мырыш. Сабақтың мақсаты: Білімділік : Оқушыларға мырыштың айырмашылығын айта отырып тақырып мазмұнын ашу Мырыштың құрылысына тоқталу,
Табиғаттағы, химиялық реакциялар тірі организмдер мен адам тіршілігіндегі химиялық реакциялар «19 М.Мақатаев атындағы жалпы орта мектебі » коммуналдық.
1 Термоэлектрлік құбылыстар. Дәріс 8. Металда температураның градиентін тудырса, яғни оны біркелкі емес қыздырса, онда жылу ағыны пайда болады. Бұл жылу.
Өткен тақырып бойынша білімдерін тексеру Үй жұмысын тексеру.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
«Сиқырлы қылқалам» сурет сайысы. 1-топ: «Графика» 2-топ: «Кескіндеме» Қатысатын топтар:
Қ асиеттері: * Каучук (қазақша атауы көксағыз) – қатты, майысқақ, созылғыш зат. * Табиғи көксағыз тізбекті құрылымды, оратылып түйіншектеліп жатады. Ол.
Сабақтың тақырыбы: Сутек. Сутектің табиғатта таралуы және алынуы. Сабақтың тақырыбы: Сутек. Сутектің табиғатта таралуы және алынуы.
Біржасушалылар дайын органикалық заттармен қоректенеді КөмірсуНәруызмай.
Химия 9 класс Химия 9 класс Кальций Са. Цели урока: Цели урока: Са Са повторить общую характеристику Ме ІІ группы подгруппы А; повторить общую характеристику.
Ca КАЛЬЦИЙ Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Карбонатная – временная.
Медициналық биохимия 8 дәріс. – Бүйректің қалыпты және патологиялық жағдайдағы биохимиясы. Несептің түзілуі.
Көмірсулар Көмірсулар– жартылай функциональды қосылыстар Бұлар молекула құрамында көміртек, сутек және оттек атомдары болатын, сонымен бірге ондағы сутек.
Тақырыбы: Жұлынның сегменттік құрылымы.Жай және күрделі рефлекстік доға.. Тексерген: Роза Токетаевна Карибжанова Орындаған: Шаймушреп Зере топ ЖМ.
Тақырыбы: Өсімдіктер,ормандар,жануар ларды қорғау Орындаған:Оразғали А Султанова Н.
Среди 14 s- элементов четыре относятся к «металлам жизни». Натрий, калий, магний, кальцый – Типичные металлы; их атомы легко отдают электроны, находящиеся.
Сутек. Сабақтың мақсаты: Білімділік: Сутек және оның қасиеттері, алынуы, қолданылуы туралы түсіну және білімдерін кеңейту ; Дамытушылығы : Оқушылардың.
Транксрипт:

Сабақтың жоспары: 1.II топ элементінің жалпы сипаттамасы; 2. Периодтық жүйедегі орны; 3. Табиғатта таралуы; 4. Физикалық қасиеттері; 5.Химиялық қасиеттері; 6.Жай заттар; 7.Күрделі заттар; 8.Қосылыстары; 9.Қолданылуы; 10.Қорытынды;

IІ топтың негізгі топшасындағы металдың жалпы сипаттамасы. Ca

Периодтық жүйедегі орны. Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі, реттік нөмірі 20, ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар.Ar =40. Электрондарының жалпы саны да 20.Кальцийдің электрондық формуласы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2, валенттілік электрондары 4s 2 болғандықтан кальций қосылыстарында тұрақты II валентті.

Ca-дің табиғатта таралуы. АпатитАнгидрит

Дәрі-дәрмектердің құрамында кальций кездеседі.

Физикалық қасиеттері. Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады. Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит, ангидрит, гипс, флюорит, апатит.

Химиялық қасиеттері. Кальций оттекпен әрекеттесіп, оксид түзеді: 2Сa+O 2 =2CaO Бейметалдармен әрекеттеседі: Сa+Br 2 =CaBr 2 Ca+S=CaS Ca+H 2 =CaH 2 Қышқылдармен әрекеттеседі: Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2 Кальций сумен қуатты әрекеттеседі: Ca+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

Са + Н 2 = СаН 2 кальций гидриді Са + Сl 2 = СаСl 2 кальций хлориді 2Са + О 2 = 2СаО кальций оксиді 6Са + 2N 2 =2Са 3 N 2 кальций нитриді Ca + 2С =СаС 2 кальций карбиді Жай заттар

Кальций оксиді ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк" деп атайды. Оны әктасты жоғары температурада (1000 C0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады: СаС0 3 =t= СаО + СО кДж Кальций оксиді нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді: СаО + Н 2 0 = Са(ОН) кДж

Лабороторияда көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданады. Әк суына көмір қышқыл газын жібергенде, ол алдымен ерімейтін карбонат түзіп, лайлана бастайды: Са(ОН) 2 + CO 2 = СаСО 3 + Н 2 О Газды одан әрі жібере берсе, лай көрінбей кетеді, өйткені суда ерімейтін орта тұз ерімтал қышқыл тұзға айналады: СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 = Са(НСО 3 ) 2

Жаңбыр және басқа да табиғи сулар ауадағы көмірқышкыл газын ерітіп, көмір қышқылын түзеді: H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 Кальций гидрокарбонатының ерітіндісі баяу ыдырайды, ал кыздырғанда, бұл процесс күшейе түседі: Са(НС0 3 ) 2 =t= CaCO 3 + Н C0 2 Табиғатта гипсті CaS0 4 2Н 2 0 өртегенде, өзінің кристалдық суының біразын жоғалтып, алебастрға айналады: CaS0 4 2Н 2 О = CaS0 4 0,5Н ,5Н 2 0

Қолданылуы Флюорит CaF 2 Фторапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 F

Ca Көкөністердің құрамына Ca кіреді. Құрамында кальцийі бар тағамдар.

Қорытынды Кальций-белсенді сілтілікжер металы. Ол оттекпен, бейметалдармен, сумен, қышқылдармен әрекеттеседі. Маңызды қосылыстары: сөндірілген әк CaO, сөндірілген немесе әк суы, әк сүті Са(OH) 2, әктас немесе бор, мәрмәр, СаСО 3, ғаныш СаSO 4 ·2H 2 O, фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2 және т.б

Тыңдағандарыңызға көп-көп рақмет !!!!! Келесі сабақта кездескенше!!!