Неметаллы.

Положение Положение неметаллов в ПСХЭ IIIIIVVVIVIIVIII 1H(H)(H)He 2BCNOFNe 3SiPSClAr 4AsSeBrKr 5TeIXe 6AtRn группы периоды

Особенности строения атомов неметаллов неметаллов Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных подгруппах Характерно высокое значение ЭО

Типы кристаллических решеток

Агрегатное состояние Газы Не, N 2, Н 2, Cl 2, O 2, O 3 Жидкие Твердые Br 2 I 2, P 4, C, Si, B, S 8

Цвет неметаллов БЕЛЫЙ ЧЕРНЫЙ ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР

Цвет неметаллов КРАСНЫЙЖЕЛТЫЙФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОРСЕРАЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД

Температура плавления С – у графита С - азота

Аллотропия Разное типы кристаллических решеток Р - фосфор Красный фосфор - атомная Белый фосфор - молекулярная

Аллотропия Разная структура кристаллических решеток С - углерод Тетраэдр Слоистая

Аллотропия Разный состав молекул О - кислород Кислород Озон

Озон О 3 Светло - синий газ с сильным запахом Имеет запах свежести Появляется после грозы

Озон в природе Содержится в воздухе сосновых лесов и морского побережья

Химические свойства неметаллов. Неметалл-окислитель Неметалл-восстановитель 1. С металлами 1. С более э.о. неметаллами 2. С менее э.о. неметаллами 2. С некоторыми солями. 3. С некоторыми солями.3. С некоторыми оксидами. 4. С некоторыми оксидами.4. С некоторыми кислотами. 5. С некоторыми кислотами.5. Со щелочами. 6. С летучими водородными соединениями. 7. С органическими веществами.

Неметалл - окислитель 1.2Na + S Na 2 S 2. H 2 + Cl 2 2HCl 3.2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 2KI + Br 2 2KBr + I 2 4. * 2SO 2 + O 2 2SO 3 CO + Cl 2 COCl 2 5.* 2HNO 2 + O 2 2HNO 3 6.4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O * H 2 S + Br 2 2HBr + S 7. CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2

Неметалл - восстановитель 1.4P + 5O 2 2P 2 O KClO 3 + 3P 5KCl + 3P 2 O 5 3. H 2 + CuO Cu + H 2 O 4. S + 6HNO 3 H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5. Si + H 2 O + 2NaOH Na 2 SiO 3 + 2H 2

Домашнее задание § 19, с , в.5 (2, 6, 8, 11,12)