Презентация составлена ученицей 9Б класса Кирьяновой Ольгой

Li Na K Rb Cs Fr [223 ] 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 )) ))) )))) ))))) ))))) ) ))))))) элемент т АrАr Валентные электроны Атомный радиус Метал- лические свойства Восстано- вительные свойства соединения Li 2 O, LiOH основные свойства Na 2 O, NaOH основные свойства K 2 O, KOH основные свойства Rb 2 O, RbOH основные свойства Cs 2 O, CsOH основные свойства Радиоактивны й элементт

Периодическая система химических элементтов Д.И.Менделеева Группы элементтов IIIIII VIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Li Ли́той / Lithium (Li) Внешний вид простого вещества Мягкий металл серебристо- белого цвета. Электронная коефигуранция [He] 2s 1 ЭО (по Полингу) 0,98 Степень окисления +1 Плотность 0,534 г/см³ Температура плавления 453,69 K Температура кипения 1613 K

)) Li s21s2 2s12s1 e = 3 P = 3 N = 4 Краткая электронная запись 1s2 2s2

Периодическая система химических элементтов Д.И.Менделеева Группы элементтов IIIIII VIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Ли́той / Lithium (Li) Внешний вид простого вещества Мягкий металл серебристо- белого цвета. Электронная коефигуранция [He] 2s 1 ЭО (по Полингу) 0,98 Степень окисления +1 Плотность 0,534 г/см³ Температура плавления 453,69 K Температура кипения 1613 K

Краткая электронная запись 1s2 2s2 2p6 3s1 ))) Na s21s2 2s22s2 3s13s1 2p62p6 e = 11 P = 11 N = 12

Периодическая система химических элементтов Д.И.Менделеева Группы элементтов IIIIII VIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Калий / Kalium (K) Внешний вид простого вещества Серебристо-белый мягкий металл Электронная конфигурация [Ar] 3d 0 4s 1 ЭО (по Полингу) 0,82 Степень окисления +1 Плотность 0,856 г/см³ Температура плавления 336,8 К Температура кипения 1047 К

e = 19 P = 19 N = Краткая электронная запись -1S2 2S2 2P6 3S2 3P ___ 3d0 4S1 _ 1s21s2 1s21s2 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s14s1 4s14s1 3d03d0

Металлы серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие (легче воды) и легкоплавкие, мягкие (можно резать ножом), с низкими температурами плавления. Температуры плавления закономерно снижаются от лития к цезию. Li Na K Rb Cs

2Li+Cl2=2LiCI 4Li+O2 =2Li2O 2Li + S = Li2S 2Li + H2 = 2 LiH 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2Na + S = Na 2 S 2Na + H 2 = 2NaH 2K + Cl 2 =2KCl с кислородом образуются соединения различного состава ( K 2 O K 2 O 2 K 2 O 4 2K + H 2 = 2KH Взаимодействие с простыми веществами

Li +2 HCl =2 LiCl + H 2 2 Li + 2 HOH = 2 LiOH = H 2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 2Na + HOH = 2NaOH + H 2 С кислотами и водой реакции протекают очень бурно, даже со взрывом. От их проведения в лабораториях воздерживаются Взаимодействие со сложными веществами.

Na Li K Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки:

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au Хлорид лития Карбонат лития

Карбонат натрия Хлорид натрия Сульфат натрия Карбонат калия Хлорид калия Сульфат калия В природе такие металлы встречаются только в виде солей.

Na + Cl - NaCl Na + + Cl - 2NaCl 2Na + Cl 2

Охладитель в ядерных реакторах. В металлургии, для удаления азота, серы и прочих примесей.

В славах со свинцом для вкладышей подшипников скольжения. Охладитель в ядерных реакторах в виде сплавов с калием.

В некоторых органических синтезах. Охладитель в ядерных реакторах.

Литой был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литейном (Lithion), поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литой впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем электролиза щелочи. В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития электролизом хлорида лития. Арфведсон Юхан Август ( г. – г.)

Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium). В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium). Гемфри Дэви ( г – г)

Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России. Гемфри Дэви ( г – г)